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【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為250)，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：

(1)該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為________。

(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。

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【題目】煤干餾的產(chǎn)品經(jīng)加工可得到下列有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③苯．其中，可作清潔燃料的是 （填序號(hào)，下同），可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是 ，可作有機(jī)溶劑的是 ．

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【題目】下列微粒：①質(zhì)子 ②中子 ③電子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）

A. ①②③ B. ① C. ①② D. ①③

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【題目】下列物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

A. 10gH2 B. 2molCl2 C. 1.5NACO2 D. 22.4LO2(標(biāo)況下)

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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

（1）物質(zhì) A 的名稱是___________，裝置Ⅲ中A在___________(填“陰極”或“陽(yáng)極”)產(chǎn)生．

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________；

（3）通電電解前，檢驗(yàn)Ⅲ中陰離子的方法和步驟是___________；

（4）為防止Ⅱ中制各的NaClO2被還原成NaCl，應(yīng)選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是___________（填字母編號(hào)）．

a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S

（5）常溫時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2molL-1，Ⅱ中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中=___________。

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【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。

(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

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【題目】下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是 （ ）

A. 隨著核電荷數(shù)增加，它們的密度逐漸減小

B. 隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高

C. 隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大

D. 隨著核電荷數(shù)增加，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)

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【題目】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是

A. H2 B. CO2 C. NH3 D. NaCl

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【題目】在周期表中，第3、4、5、6周期元素的數(shù)目分別是（ ）

A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32

C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18

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【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

(1)反應(yīng)前O2的體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。

(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號(hào))。

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同步練習(xí)冊(cè)答案