A．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA

B．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA

C．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5NA

D．50ml濃度為18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是

（2）該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很強，該單質與水反應的化學方程式：

（3）該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為

（4））該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強，該單質與水反應的化學方程式 ．

（5）該微粒的符號為X3﹣，則這種微粒的單質的電子式為 ．

【題目】反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在 2L密閉容器中進行，10min后 Y減少了1.0mol，則此反應的平均速率v為（ ）

A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 B．v(Z)=0.10mol·L－1·min－1

C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 D、v(W)=0.05mol·L－1·min－1

A．汽油與水不相溶，可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

B．石油含有烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機物

C．煤的氣化、液化是使煤變成清潔能源，減小環(huán)境污染的有效途徑

D．沸點范圍：汽油＞煤油＞柴油＞重油

A. 吸水性 B. 腐蝕性 C. 強氧化性 D. 易揮發(fā)性

【題目】800℃在2L密閉容器內，充入0.020molNO與0.010mol的O2，發(fā)生反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) n(NO)隨時間的變化如表:

A．a線表示NO2的變化趨勢，則0～2s內v(NO2)=0.006mol/(L·s)

B．800℃時，該反應的平衡常數K=1125L/mol

C．能使該反應的反應速率增大，且平衡向正方向移動的措施是及時分離出NO2

D．已知：K300℃>K350℃，則該反應時吸熱反應

（1）你認為下列對事故的處理方法合理的是 ．

A、用堿性溶液沖洗可以減少苯酚的揮發(fā)

B、挖隔離溝、鋪膜防止擴散并回收泄漏的苯酚

C、隨時監(jiān)測附近水源、土壤中的苯酚的含量

D、用水溶解后回收

（2）用木屑吸附殘余的苯酚，然后點火燃燒除去．寫出苯酚在空氣中完全燃燒的化學方程式： ．

（3）如圖是從苯酚的乙醇溶液中分離回收苯酚的操作流程圖：

根據圖示完成下列問題：

①試劑A的化學式為 ．

②步驟③的操作名稱為 ．

③寫出C+D﹣→E+C6H5OH的化學方程式： ．

【題目】“神十搭載的長征F改進型火箭推進劑之一為無色氣體N2O4.N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為：N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現象能說明反應達到平衡的是 。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對分子質量不變 d．氣體密度不變

達到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達平衡時，則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由____________________。

（2）平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(例如：p(NO2)=p總×x(NO2)。寫出上述反應平衡常數Kp表達式 (用p總、各氣體物質的量分數x表示)。影響Kp的因素為___________；

（3）上述反應中，正反應速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應速率v逆=k逆·P2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強100kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04s-1,當N2O4分解10%時，v正=__________kPa·s-1；

（4）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達式為 。

A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3

C. CH3CH3和CH3CH2CH3 D. H2O和H2O2

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡

B．原電池放電時，電流的方向是從正極到負極

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快