①粒子半徑：S2－＞Cl＞S

②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；

③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S；

⑤酸性：H2SO4＞HClO4

⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A. ① B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④

A．2種 B 3種 C．4種 D．5種

①硝基苯 ②苯 ③溴苯 ④植物油 ⑤乙醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦乙酸

A. ②④⑥⑦ B. ①②③④⑤ C. ④⑥ D. ①②③

A. 原子半徑 A＞B＞D＞C B. 原子序數(shù) d＞c＞b＞a

C. 離子半徑 C＞D＞B＞A D. 單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

(1)X形成的雙原子分子的結(jié)構(gòu)式為 ，X形成的氫化物的沸點在同族元素形成的氫化物中是 (填“最高”或“最低”)，原因是 。

(2)金屬冶煉Y單質(zhì)的化學方程式為 。

(3)Y單質(zhì)與W元素的最高價氧化物對應水化物恰好反應完全，向反應后的溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為 。

(4)單質(zhì)Cu在一定條件下與足量Z元素形成的強酸濃溶液反應生成的氣體是 (填化學式)，檢驗該氣體的常用試劑 。

（1）在這些元素原子中，失電子能力最強的是 （填元素符號）。

（2）單質(zhì)化學性質(zhì)最不活潑的元素是 （填元素符號），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的是 （填化學式）。

（4）④、⑤所代表的元素分別與氫元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是 （填化學式）。

（5）表中元素①的最高價氧化物對應的水化物所含化學鍵的類型是 。

（6）寫出元素③的單質(zhì)與稀鹽酸反應的化學方程式 。

A．過氧化鈉的電子式：

B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O

C．C60和石墨互為同位素

D．具有10個中子的氧原子： O

MnO2 觸摸試管情況 觀察結(jié)果 反應完成所需的時間

粉末狀 很燙 劇烈反應，帶火星的木條復燃 3.5min

塊狀 微熱 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式： ．

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關．

（3）某同學在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是 ．

A．將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶

B．將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶

C．將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶

D．將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶

A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

C．煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能