①用托盤天平稱取2.5 g NaCl

②用50 mL量筒量取5.2 mL鹽酸

③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體

④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1H2SO4溶液

⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3

⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種

A．①③⑤ B．②④⑥

C．①③④ D．③⑤⑥

【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判斷正確的（ ）

A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物

C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

D．標準狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時反應轉(zhuǎn)移2 mol e﹣

(1)常溫下，可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是 。

(2)但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是(用離子方程式表示) 。

(3)工業(yè)上冶煉鋁，反應的化學方程式為 。

(4)某實驗小組利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

①濕棉花的作用是 ，試管中反應的化學方程式是 。

②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是 (填序號)。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極

（1）CD3的電子式為______________；

（2）用離子方程式表示G的非金屬性比F強______________；

（3）C與E形成的化合物溶解于水中的反應方程式為______________；

（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學是為______________。

A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率

B、硫酸鋇難溶子水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏大

D、物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液：①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH：④>②>①>③

A．煤 B．石油 C．天然氣 D．氫氣

A．2種 B．3種

C．4種 D．5種

請回答下列問題：

（1）A的官能團的名稱是______________________；C的結構簡式是______________；

（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→的反應方程式為___________，該反應類型是______________；

（4）G是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；

（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點12.27°C）進行應急處理．寫出由A制F的化學反應方程式______________。

A. 一定含有氧元素

B. 一定不含有氧元素

C. 一定含有碳、氫、氧三種元素

D. 一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素