A．SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同，但化學鍵種類不同

C．SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色

A．甲醛 B．丙烯 C．乙醇 D．乙烷

A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④

A．石灰水噴涂在樹干上可以消滅樹皮上的過冬才蟲卵，是因為Ca(OH)2有毒，可毒死蟲卵

B．明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于海水的淡化

C．侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度

D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和鐵粉透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

（1）寫出元素符號是X______、Y______、Z______；

（2）Y單質的電子式是_______________________。

A．青蒿素易溶于苯，難溶于水

B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬于還原反應

C．青蒿素可與NaOH溶液在一定條件下發(fā)生水解反應

D．雙氫青蒿素的同分異構體不可能有芳香族化合物

A．戊烷 B．戊烯 C．戊醇 D．乙酸丙酯

（1）加熱A中三種反應物的混合物時，發(fā)生反應的化學方程式為： 。

（2）若選用較濃的硫酸作為反應物，得到的產(chǎn)品則會呈棕黃色，這說明反應過程中有 生成。為去除顏色，最好選擇下列的 溶液來洗滌產(chǎn)品。

A．四氯化碳 B．硫酸鈉 C．碘化亞鐵 D．亞硫酸鈉

產(chǎn)品選擇上述溶液洗滌后，還需再用蒸餾水洗滌一次。洗滌液與產(chǎn)品分離的方法是 （填方法名稱）。

（3）裝置中，B和D兩部分的作用分別是：B ；D 。

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)

（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為______ ___。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關系正確的是 。

A．c(H+)＞c(OH-)

B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)

D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_____________________。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________；電荷守恒表達式 ___________________ 。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反應中每生成標況下4.48LCO2氣體，轉移的電子的物質的量為__________mol。

(1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(2)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為____________(填序號)。

①d→c→e ②b→c→d

③a→c→e ④d→c→a

(3)該V L尾氣中SO2的體積分數(shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

II．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中準確配制250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將濃度為c mol·L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數(shù)V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2

就此實驗完成下列填空：

①正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)：________________。

②取堿液過程中眼睛應注視_______________________。

③滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水，則測得的結果__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；達到滴定終點時，尖嘴處尚有一滴液滴未滴下，則測得的結果____________。