（1）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）

（2）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構型為______________。

（3）基態(tài)E原子的價電子排布圖______________________________。

（4）1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為______________。

（5比較D、E元素最簡單氫化物的沸點高低： （用化學式表示）。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構如圖所示，頂點為C原子。則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為________________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。

（1）裝置的名稱為____________；實驗中，觀察到的淡黃色的固體物質(zhì)是____________（寫化學式）；觀察到的黃色火焰是___________元素的發(fā)射光譜。

（2）實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應物及實驗操作猜測：該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。

則該氧化物可能是___________或____________(寫化學式）。

（3）對黑色固體物質(zhì)的組成做如圖所示探究：

①實驗I中加入鹽酸的目的是：________。

②僅通過實驗II，用最簡的步驟能快速確定黑色物質(zhì)的組成，請完善該設計。

【限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶濃、K3[Fe(CN)6] 溶液、l0％的H2O2溶液】

I、在具支試管中加入碎瓷片和無水硫酸鋁，用注射器吸取一定量石蠟油，重新連接好裝置；點燃酒精燈，加熱具支試管中的碎瓷片和無水硫酸鋁的混合物約兩分鐘；將注射器中的石蠟油緩慢、逐次推入具支試管中，石蠟油與灼熱的碎瓷片和無水硫酸鋁接觸，將所得氣體依次通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水中，發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,將導氣管迅速替換成燃燒尖嘴，點燃氣體，火焰明亮，有黑煙。

（1）碎瓷片和無水硫酸鋁的作用是___________。

（2）通過本實驗說明____________________。

II、 實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。某化學興趣小組利用下列實驗裝置制備并收集無水三氯化鐵。

（3）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（4）實驗時，先點燃A處的酒精燈，當D管處顏色變黃綠色時，再點燃D處的酒精燈，這樣操作是為了 。

（5）B裝置中應盛放的試劑名稱為 。

（6）F裝置所起的作用是阻止空氣中的水進入反應器，防止無水三氯化鐵潮解和 。

元素M是____________（填寫元素符號），該元素屬于___________區(qū)。

（2）硫原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

II．下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是________________。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為__________________。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________（填“＞”或“<”）MgO晶體。

（4）每個Cu晶胞中實際占有____個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為____。

（5）冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是________________________________。

A 、乙烷與氯氣光照反應

B、 乙烯與氯化氫氣體混合

C、 乙烯與氯氣混合

D、 乙烯通入濃鹽酸

A．泡沫滅火器的滅火原理是硫酸鋁與蘇打溶液發(fā)生反應

B．食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)

C．用FeCl3腐蝕印刷電路板是因為鐵的金屬性強于銅

D．工業(yè)酒精濃度高于醫(yī)用酒精，所以其消毒能力更強

A．CH3CH2Cl B．（CH3）2CHCl C．（CH3）3COH D．（CH3）3CCH2Cl

（1）步驟①中氯氣氧化溴離子時在pH＝3.5的酸性條件下效果最好，當使用精確pH試紙（能讀數(shù)到0.1）檢測步驟②氯氣氧化的溶液的pH時，發(fā)現(xiàn)其顏色變化失常，則pH檢測失敗的原因是 。

（2）步驟④中反應的化學方程式為 ，該反應中體現(xiàn)了SO2的 性（填“氧化”或“還原”）。

（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，在實驗室可用分液漏斗進行分離。分離時從分液漏斗的上口倒出的是 。

（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實際上是一個Br2的 過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比優(yōu)點是消耗更少成本降低和 。

（1）我國長征系列運載火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4與NH3有相似的化學性質(zhì)。

①寫出肼與鹽酸反應的離子方程式：_______________。

②在火箭推進劑中裝有液態(tài)肼和雙氧水，當它們混合時迅速反應生成氮氣和水蒸氣，寫出反應的化學方程式：______________。

③火箭發(fā)射時以肼為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，在此反應過程中若轉(zhuǎn)移2 mol電子，則消耗燃料肼的質(zhì)量為__________。

（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。寫出凈化過程中總反應的化學方程式：_______________。

請回答下列問題

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Y、Z、R、T四種同周期元素中原子半徑最大的是 （用元素符號表示，后同）。

（3）寫出這種新礦物的化學式： 。

（4）寫出由甲與XT2反應制T的氫化物的化學方程式 。

（5）在長途運輸活魚時，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是殺菌消毒和 。

（6）由短周期元素組成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互稱為等電子體，則與Z同周期元素組成的粒子中，能與N3－、CS2互稱為等電子體的粒子是一氧化二氮、二氟化鈹和 （填符合要求粒子的名稱）。