A．A1Cl3 B．Na2O C．NaAl（OH）4 D．SiO2

（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如下圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背 ，B元素位于周期表五個區(qū)域中的 區(qū)。

②ACl2分子中A的雜化類型為 ，ACl2的空間構(gòu)型為 。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為 。

②寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式 。

③六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在 。

A．共價鍵

B．非極性鍵

C．配位鍵

D．σ鍵

E．π鍵

（3）一種Al－Fe合金的立體晶胞如右圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學(xué)式 。

②若晶體的密度＝ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為 cm。

（1）堿性鋅錳電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)。該電池的正極反應(yīng)式為 。

（2）某學(xué)習(xí)小組擬以廢舊干電池為原料制取錳，簡易流程如下：

①加入濃鹽酸溶解廢舊電池內(nèi)黑色物質(zhì)過程中保持通風(fēng)，其原因是 。

②從產(chǎn)品純度、環(huán)保等角度考慮，X宜選擇 （填代號）。

A．焦炭 B．鋁 C．氫氣 D．一氧化碳

③寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式 。

（3）電解硫酸錳溶液法制錳又叫濕法冶錳。以菱錳礦（主要成份是MnCO3，主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+）為原料制備錳的工藝流程如下：

已知：NiS 、CoS均難溶于水。部分氫氧化物的pH如下表：（若某離子濃度小于等于105mol·L1，則認(rèn)為完全沉淀）

①浸出槽內(nèi)MnO2的作用是（用離子方程式表示） 。

②加入氨水調(diào)節(jié)浸出槽中溶液的pH范圍為 。

③電解槽陰極的電極反應(yīng)式為 。

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請回答：①c1 c2（填“＞”、“＜”或“＝”）；a＝ 。

②若甲中反應(yīng)達(dá)到平衡耗時10 s，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是_____mol/(L·s)。

（2）向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

①正反應(yīng)屬于 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。

②100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ （用含b的代數(shù)式表示）。

（3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)＝1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）

A．HNO3 B．H2SO4 C．NaOH D．BaCl2

A. 用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中

B. 用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中

C. 把氯氣加壓液化后密封于鋼瓶中

D. 氯水通常保存于無色試劑瓶中

①當(dāng)溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關(guān)系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H 0。（填“＞”或“＜”）

②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1= 。

（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S 0（填“＞”或“＜”）。若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）。

（3）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式是 。

（4）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

現(xiàn)有常溫下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

①該溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是 。

②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是 。

A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)

B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L

D．c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

E．c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)

化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

（1）化合物C中的官能團(tuán)為 （填官能團(tuán)的名稱）。

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為 ； 由A→B的反應(yīng)類型是： 。

（3）同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有 種。試寫出一種分子中只含有6種等效氫的結(jié)構(gòu)簡式： 。

①分子含有2個獨(dú)立苯環(huán)，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

③不能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物分子中含有甲基

（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，請寫出以為原料制備化合物X（）（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）： 。

已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號)，生成該離子的離子方程式為 ，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。

（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。

（5）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時，下列敘述正確的是 (填代號)。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

A．二氧化硫的排放會造成溫室效應(yīng)

B．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液與膠體

D．用加熱的方法不能鑒別NaHCO3和Na2CO3