A．氯化鈣溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸鋇溶液

A．海水的淡化，必須經(jīng)過化學(xué)變化才能得到

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na

D．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

已知：①Ce4＋既能與F－結(jié)合成[CeFx](4－x)＋，也能與SO42－結(jié)合成[CeSO4]2＋；

②在硫酸體系中Ce4＋能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3＋不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是__________________________。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_________________________________；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：________。

（3）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4＋＋n(HA)2 Ce·(H2n－4A2n)＋4H＋。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為___________； ____________________________________________________________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”)，每有1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________。

（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為________________________________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0．4500g，加硫酸溶解后，用0．1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25．00mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為________。

①滴加稀硫酸和雙氧水

②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；

③加四氯化碳并振蕩

④過濾

⑤分液。

該實驗的合理操作順序是

A. ①③⑤②④ B. ②①③④⑤ C. ②④①③⑤ D. ③①②⑤④

A. 離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性

B. 離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)

C. 配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成一對共用電子

D. 金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用

A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C．單糖和雙糖都能與新制Cu(OH)2 懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

D．蛋白質(zhì)在濃硝酸作用下能發(fā)生顏色反應(yīng)，可用來鑒別部分蛋白質(zhì)

A. CO2和H2O B. CCl4和KCl C. NaCl和HCl D. SO2和SiO2

A. 24Cr3+ B. 26Fe3+ C. 27Co3+ D. 29Cu+

A. 分子晶體 B. 金屬晶體 C. 原子晶體 D. 離子晶體

A. 只有⑥ B. ④⑥ C. ③④⑥ D. ①②⑤