（1）若A裝置中固體藥品為MnO2，寫出其離子反應方程式_________；若A裝置中固體藥品為KC1O3，則反應中每生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______________。

（2）裝置B的作用是______和________，若C處發(fā)生了堵塞，則B中的現(xiàn)象__________。

（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤的有色布條，則II、III處應加入的物質(zhì)分別是__________和__________。

A．有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑

B．用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁

D．回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物

A. 利用金屬鈉或者金屬鉀

B. 利用質(zhì)譜法

C. 利用紅外光譜法

D. 利用核磁共振氫譜

A．碳原子有四個價電子 B．碳原子彼此可結(jié)合成長鏈

C．組成有機物的元素種類很多 D．有機物容易形成同分異構(gòu)體

①若工業(yè)上用該反應制粗硅寫出該反應的化學方程式： 。

②若該反應可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應的化學方程式為： 。

③若丁為具有磁性的黑色晶體寫出該反應的化學方程式： 。

④若甲為黃綠色氣體，且該反應用來檢驗工業(yè)上甲是否泄漏，寫出該反應的化學方程式： 。

步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。

步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反應后，過濾。

步驟3：將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液。

步驟4： 、 、干燥，得到FeCO3固體。

步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。

（1）步驟2中，如何判斷反應已經(jīng)充分？ 。

（2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W(Fe3C)，經(jīng)以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸。

①煅燒時1 mol W消耗O2 mol。

②X溶于稀硫酸的離子方程式為 。

（3）步驟3生成FeCO3反應的化學方程式為 。

（4）將步驟4補充完整： 、 。

（5）若煅燒時條件控制不當，會使產(chǎn)品中存在雜質(zhì)FeO。

①若要設計實驗檢驗產(chǎn)品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是 。

②現(xiàn)煅燒116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg產(chǎn)品，則該產(chǎn)品的純度為__________。(設產(chǎn)品中只有一種雜質(zhì)FeO，計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

請用化學用語回答下列問題

（1）在①～⑦元素中，原子半徑最大的是 (填元素符號)；

（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 (填物質(zhì)化學式)，⑤所對應元素的單質(zhì)工業(yè)制備方法為 。

（3）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程 。

（4）我國首創(chuàng)以單質(zhì)⑤—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使單質(zhì)⑤不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極反應是 ，正極反應為 。

A．FeBr2 B．AgNO3 C．NaOH D．Na2CO3

A．氨氣具有堿性，可用作制冷劑

B．二氧化硅能與氫氟酸反應，可用于生產(chǎn)光導纖維

C．鋁具有良好導電性和耐腐蝕性，可用于制作高壓輸電線

D．二氧化鉛具有強氧化性，可用于鉛蓄電池的負極材料