A．SO2 、 H2S B．NH3、 CO2 C．Cl2 、 CO2 D．SO2 、Cl2

（1）上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過 (填寫操作名稱)處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是 。

（3）取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌。若反應(yīng)后測得溶液的pH＝4，則此時溶液中c( S2－)＝ 。(已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10－36、2.2×10－20)

（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如右圖所示)。為使除汞效果最佳，應(yīng)控制的條件是 、 。

②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L－1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水(含0.002 mol·L－1 NaClO)按1:2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是 (填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（3）CuH溶液在稀鹽酸中生成的氣體是 (填化學(xué)式)。

A．焰色反應(yīng) B．氧化性 C．還原性 D．不穩(wěn)定性

【題目】某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應(yīng)生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核內(nèi)有20個中子，求：

（1）X的質(zhì)量數(shù)是多少？。

（2）指出X元素在周期表中的位置。

（3）把少量X的單質(zhì)放入水中，有何主要現(xiàn)象？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變ΔH＜0

B．圖中Z的大小為b＞3＞a

C．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

【題目】某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：

（1）Z值和A值。

（2）X元素在周期表中的位置。

（1）寫出元素E在周期表中的位置： ；判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型 。

（2）C、D、E分別形成的簡單離子半徑由大到小的順序是： (用離子符號表示)；C、E氫化物的熱穩(wěn)定性比較 (用具體物質(zhì)化學(xué)式比較)。

（3）B元素的氫化物可以在實驗室中制取，

①寫出B元素氫化物的電子式 ，其實驗室發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，常用的實驗室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ ____。

②欲制備并收集一瓶干燥的該氣體，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：(按氣流方向，用導(dǎo)管口字母表示)____ __。

③欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子，其方法是 。

（4）E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式 。

A. 在3He中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

B. 3He和4He是同種原子

C. 核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D. 3He和4He互為同位素