（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖�吸�?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）為 。

Ⅱ. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）

②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（快）

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）

④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+（快）

（1）根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。（填“①、②、③、④”）。

（2）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看,必須在 離子消耗完時(shí)，才會使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

（1）鈉在周期表中的位置是 ，實(shí)驗(yàn)室少量的鈉保存于 中。

（2）NaCN的電子式是 。

（3）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險(xiǎn)品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化鈉易溶于水，水溶液呈強(qiáng)堿性。氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和。

①用離子方程式表示其水溶液呈強(qiáng)堿性的原因： 。

②用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；

③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為：CN-+S2O32- = A+SO32-，A為 (填化學(xué)式)。

④可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

（4）CN－中C元素顯+2價(jià)， N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N C（填<、=或>），請用簡單的實(shí)驗(yàn)方法證明（要求說明簡單操作、現(xiàn)象和結(jié)論）： 。

A．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

C．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法

D．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量MnO2，過濾；

Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；

Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；

Ⅴ．檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。

（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是 。

（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +

（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 。

（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。

（5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來判斷產(chǎn)品純度。

已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 。取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

A. Cl B. P C. S D. Na

A. 氫氣 B. 煤炭 C. 天然氣 D. 石油

A. 提出了原子學(xué)說 B. 提出了元素周期律

C. 提出了分子學(xué)說 D. 制定了科學(xué)的元素周期表

A．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

B．通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2

C．高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性

D．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑

A．二氧化硅溶于水可制得硅酸

B．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反應(yīng)

C．硅酸的酸性比碳酸弱

D．硅在常溫下能跟氫氣起反應(yīng)生成SiH4

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）列舉一個(gè)事實(shí)說明X非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)

（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用離子方程式表示)

II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________;

（5）已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式_______________________________；

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H____ 0(填“＜”或“＞”)；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為 。