A．FeCO3在空氣中灼燒 B．鋁條插入冷的濃硫酸中

C．Na2O2敞放在空氣中 D．向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液

A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

C．Cl元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

D．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s)+CO2（g) 2CO（g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分)=氣體總壓（P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)

B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是：①提高鐵的浸出率，② 。

（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時(shí)FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為：

準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）。

②若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3＋量 。

（4）①可選用 （填試劑）檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 （用離子反應(yīng)方程式表示）。

②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：

a. 氧化： ；

b. 沉淀： ；

c. 分離，洗滌；

d. 烘干，研磨。

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________（寫(xiě)出名稱）。

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周?chē)�有四�?duì)價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________，寫(xiě)出一個(gè)ClO2－的等電子體__________。

（6）右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見(jiàn)右圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

（1）將海水淡化 。

（2）從海水得到的無(wú)水MgC12中提取金屬鎂 。

Ⅱ、下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫(huà)出）。

圖中：A為無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)為78℃），

B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，

C為無(wú)水CuSO粉末，

D為堿石灰，

F為新制的氫氧化銅懸濁液。

已知： 含—CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀.

（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為（填儀器或某部位的代號(hào)） 。

（2）為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。

D處使用堿石灰的作是 。

（3） E處是一種純凈物，其反應(yīng)方程式為 。

（4）寫(xiě)出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式 。

A. 放電時(shí)電池內(nèi)部H+向負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外接電源的正極相連

C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+ OH-- e-=NiOOH+H2O

D. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne-= M+nH+

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種