回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式是 ，C分子的電子式是 。

（2）反應(yīng)①的離子方程式是 ；若n（E)∶n（D)=2∶5，反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。

實(shí)驗(yàn)室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中采用_______（填“鐵坩堝”或“瓷坩堝”）加熱KOH和KClO3固體混合物。

（2）熔融時(shí)，MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4，KClO3轉(zhuǎn)化為KCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（3）幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①通入CO2至pH為10～11, K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

②不能通入過(guò)量CO2的原因是_____________。

（4）趁熱過(guò)濾的目的是_________；用冷水洗滌KMnO4晶體較好的原因是_____________。

（5）計(jì)算經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化，最多可制得KMnO4質(zhì)量為_(kāi)_______（結(jié)果保留2位小數(shù)）。

用于治療精神疾病的藥物半富馬酸喹硫平的一仲合成路線如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中除硫醚鍵（-S-）外，還含有的官能團(tuán)是______，反應(yīng)③是l,3-丁二烯發(fā)生l,4-加成反應(yīng)，則B的系統(tǒng)命名為_(kāi)__________。

（2）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的有________（選填序號(hào)）；流程中設(shè)計(jì)反應(yīng)⑤和⑦的目的是___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____________。

（4）l,3-丁二烯分子中最多有_______個(gè)原子共平面，聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

（5）C的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________

① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

② 能與NaoH溶液反應(yīng)，與NaHCO3溶液不反應(yīng)；

③ 核磁共振氫譜只有三組峰

A. 0.01mol·L-1HCl

B. pH=2的H2SO4溶液

C. c(OH)=10-13 mol·L-1

D. pH=1溶液加水稀釋1倍

【題目】 某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) ΔH=Q kJ·mol－1(Q＞0 )，達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是( )

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)可能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)A和B消耗的物質(zhì)的量之比為1:1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入A(s)，平衡不移動(dòng)

D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ

（1）A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；裝置B的作用是____________。

（2）檢驗(yàn)F中氣體成分，即能說(shuō)明過(guò)氧化鈉可作潛水艇供氧劑，則實(shí)驗(yàn)操作的方法及現(xiàn)象是_______________。

（3）查閱有關(guān)資料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。某研究小組用同位素標(biāo)記法對(duì)過(guò)氧化鈉進(jìn)行標(biāo)記（），以探究這一反應(yīng)的歷程：_________________

①甲同學(xué)從電子轉(zhuǎn)移角度得出其離子方程式為：_______________。

②乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)：向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加入MnO2，又產(chǎn)生無(wú)色能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，從這個(gè)角度，寫(xiě)出其反應(yīng)歷程：___________________。

（4）設(shè)計(jì)并完成過(guò)氧化鈉樣品（已知所含雜質(zhì)與酸堿均不反應(yīng)）的純度測(cè)定：

甲、乙兩位同學(xué)各取了ag樣品并分別配制成了100.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作中甲同學(xué)是將樣品直接溶于蒸餾水中；而乙同學(xué)卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份中趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后再加人另一份水來(lái)進(jìn)行配制。他們分別取出各自配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為cmol/L的鹽酸進(jìn)行滴定；重復(fù)滴定操作2次，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別計(jì)算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為VAmL和VWmL。

①在樣品的溶解與配制中，你認(rèn)為_(kāi)______（填“甲”、“乙”）同學(xué)的操作是合理的，理由是：__________________。

②另一同學(xué)的操作將會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

③原過(guò)氧化鈉樣品的純度是___________。

（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____ _。

②如圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L

（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，

反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是_____

②溫度為T(mén) ℃時(shí)，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)

后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。

【題目】若平衡體系A＋BC＋D，增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率變化如圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是（ ）

A．A、B、C、D都是氣體

B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體

C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體

D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

A. HClO B. NAClO C. CA（ClO）2 D. CACl2