試回答下列問題：

（1）A元素的同位素有___________（寫原子符號）

（2）實驗室制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為_________________________

（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是_________________（用離子符號表示）

（4）用化學事實說名E與F這兩種元素非金屬性的強弱_____________________（舉一例）

（5）下列有關G的說法不正確的是_______

A、鐵位于第四周期ⅧB族，在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素

B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同

C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通過化合反應制取

D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應

（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F的離子，其中兩種離子的物質的量與反應時間的曲線如圖所示。請寫出t2時反應的總的化學方程式 _____________________ 。

A．2:1 B．1:3 C．3:2 D．2:3

A. 23 B. 55 C. 78 D. 133

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）如右圖所示，儀器A的名稱是_________ ______；

（2）NaOH溶液稍過量的原因 ____________________________。

（3）加入NaOH溶液的正確操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ________ __________________。

（5）設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·（g·℃）-1，請根據實驗數據寫出該中和熱的熱化學方程式_______________________________

（6）上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（7）怎樣才能確保讀取混合液的最高溫度？_______ ____________________

A. 硫酸亞鐵 B. 氯水 C. 食鹽 D. 漂白粉

A．F2+H2O B．Cl2+H2O C．Na+H2O D．Na2O2 +H2O

【題目】一定溫度下，反應X2（g）+H2（g）2HX（g）的平衡常數為100。若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（ ）

A. 5% B. 17% C. 25% D. 33%

A. 增大反應物的量 B. 增加壓強 C. 升高溫度 D. 使用催化劑

（1）四種元素中電負性最小的是________（填元素符號），其中C原子的外圍電子排布圖為________。

（2）A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_________和_________。

（3）B、C均可以與D形成化合物，其中熔點較高的是____（用化學式表示）

（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的電子式為_____

（5）化合物D2A的立體構型為_________，中心原子的孤電子對數為_________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_______________。

（6）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為0.566nm， F 的化學式為______；晶胞中A 原子的配位數為______；晶體F的密度=______g．cm－3（只列式，不計算）

（1）請列舉海水淡化的一種方法____________。

（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、________、________。

（3）步驟Ⅰ中已經獲得Br2，步驟Ⅱ中又將獲得的Br2還原為Br－，其目的是____________。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應的離子方程式為_____________________________________。由此反應可知，除保護環(huán)境外，在工業(yè)生產中還應解決的問題是__________________________________________________________。