A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B、12C60和石墨

C、和 D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇

①互為同位素的是 ；

②互為同系物的是 ；

③互為同素異形體的是 ；

④互為同分異構體的是 ；

⑤既不是同系物，又不是同分異構體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質的是 。

（2）請寫出下列反應的化學方程式：

①由丙烯制取聚丙烯： ；；

②丙氨酸縮聚形成多肽： ；

③淀粉水解： ；

④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應： ；

（3）用一種試劑將下列各組物質鑒別開，寫出其名稱。

①和： ；

② ，和C6H12(己烯)： ；

③ ，CCl4和乙醇 。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：

請回答下列問題：

（1）離子X是______________(填化學式，下同)，離子Y是__________________。

（2）表中不能確定是否存在的陰離子是__________。

（3）寫出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式： ___________________。

（1）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如下：

①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________。

②從生產流程圖可知，可循環(huán)利用的物質是_____________。

③寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式__________________。

（2）如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？

①寫出簡要的實驗步驟：_________________________________。

②寫出有關反應的化學方程式：___________________________。

A. 甲烷 B. 乙炔 C. 乙烯 D. 乙烷

（1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是

① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。

（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a 、b 、c 。

（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是____________________________

（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是____________________________

（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________________

（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是____________________________

A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

A．所得氣體在標準狀況下的體積 B．所得氣體的質量

C．所得溶液的濃度 D．原硫酸的濃度

實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是__________熱反應；

(b)中溫度降低， 根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該__________其生成物的總能量。

（2） 下列反應：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀。其中(用序號填空)： 能設計成原電池的反應是_____________________。

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－=SO32－+H2O

A．固體電解質只有Li+可通過

B．電池反應為

C．充電時，水性電解液的pH將升高

D．放電時，若外電路有0. 1mol e -通過時，理論上將消耗1.12 LO2（標準狀況）