（2010?鄭州一模）向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為 t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃～t₄階段為使用催化劑[已知t₀～t₁階段 c（ B）未畫出]．

（1）若 t₁=15s，則t₀～t₁階段以 C 濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（ C ）=．
（2）t₄～t₅階段改變的條件為，B 的起始物質(zhì)的量為．
（3）t₅～t₆階段容器內(nèi) A 的物質(zhì)的量共減少 0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為 akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

（2010?鄭州一模）將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100ml、1mol/L的硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25ml，恰好使溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部轉(zhuǎn)化成Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

（2010?鄭州一模）下列物質(zhì)中含有極性鍵的是，含有非極性鍵的是，屬于非極性分子的是，屬于極性分子的是．（用序號填空）
①CO₂    ②H₂O   ③CH₄    ④N₂   ⑤H₂    ⑥Na₂O₂   ⑦NaOH    ⑧HF   ⑨NH₃．

（2010?鄭州一模）向一定體積含HCl、H₂SO₄、NH₄NO₃、AlCl₃的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba（OH）₂溶液的體積關(guān)系正確的是（　　）

（2010?鄭州一模）常溫下，Va L pH=2的鹽酸與V_b L pH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

（2010?鄭州一模）現(xiàn)有濃度均為2mol?L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體的質(zhì)量比為2：3，則加入鐵粉的質(zhì)量可能是（　　）

（2010?鄭州一模）從某些性質(zhì)看，NH₃與H₂O相當(dāng)，NH₄⁺與H₃O⁺相當(dāng)，NH₂^-和OH^-相當(dāng)．下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是（　�。�

（2010?鄭州一模）阿波羅宇宙飛船升入太空是以N₂H₄（聯(lián)氨）和N₂O₄為動力源．反應(yīng)溫度高達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N₂H₄+N₂O₄═3N₂+4H₂O．對于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

（2010?鄭州一模）如圖所示，一定條件下將1mol A₂氣體和3molB₂氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示．在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：A₂+3B₂?2AB₃．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是（　�。�

（2010?鄭州一模）類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對的，不能違背客觀事實(shí)．下列各種類比推測的說法中正確的是（　�。�
①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS
②已知CaCO₃與稀硝酸反應(yīng)生成CO₂，推測CaSO₃與稀硝酸反應(yīng)生成SO₂
③已知CO₂分子是直線型結(jié)構(gòu)，推測CS₂分子也是直線型結(jié)構(gòu)
④已知Fe與CuSO₄溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO₃溶液也能反應(yīng)
⑤已知NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)，Ca（OH）₂也是強(qiáng)電解質(zhì)，推測其飽和溶液導(dǎo)電能力也很強(qiáng)．