（1）銅元素在元素周期表中的位置為 ____________，Cu+的核外電子排布式為_________，基態(tài)銅原子核外電子共有__________種運(yùn)動狀態(tài)。

（2）Cu2S在一定條件下可被氧化為CuSO4。

①在SO42—中S原子的雜化軌道類型為________；SiO44—、PO43—與 SO42—互為________；其中Si、P、S第一電離能由大到小順序?yàn)開_______________ ；

②硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元，硅氧四面體可以用圖a 表示，圖中b、c 是硅氧四面體結(jié)合成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的兩個(gè)例子，若在環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅的原子數(shù)為n，寫出環(huán)狀結(jié)構(gòu)中硅酸根離子的通式_______________。

（3）甲醇(CH3OH)中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇(CH3SH)，二者部分物理性質(zhì)如下：

甲醇和甲硫醇在熔沸點(diǎn)和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是__________________________。

（4）某化合物由S、Fe、Cu 三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(1 pm＝10－10cm)，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，則該晶體的密度ρ＝_________g/cm3(保留三位有效數(shù)字)。

完成下列填空：

(1)該高分子由______種單體（聚合成高分子的簡單小分子）聚合而成。

(2)寫出上述單體中相對分子質(zhì)量最小和相對分子質(zhì)量最大的分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)上述單體中相對分子質(zhì)量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 。該物質(zhì)加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)。該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱是_______。

(4)上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結(jié)構(gòu)簡式表述） 。

（5）與上述單體中相對分子質(zhì)量最大的物質(zhì)互為同系物，且相對分子質(zhì)量多14的結(jié)構(gòu)有___種。

【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；

④混合氣體中不變；

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A．①⑤⑥ B．①④⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為_________________________；

（2）用雙線橋表示電子的得失_________________________；

（3）此反應(yīng)中氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物____________；

（4）若有xmolKMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________；

（5）15.8gKMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_________，同時(shí)有________molHCl被氧化。

（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了__________、______；

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________；

（4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為__________；

（5）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_____________________。

【題目】（1）在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇．用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式： ．

（2）硼氫化鈉（NaBH4）是有機(jī)合成中的重要還原劑．最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH4（硼元素的化合價(jià)在該過程中不發(fā)生變化）和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問題：

電極b為 （填“正極”或“負(fù)極”），

電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．

（3）電池工作時(shí)，Na+向 極（填“a”或“b”）移動，

當(dāng)左槽產(chǎn)生0.0125mol BO2﹣離子時(shí)，右槽溶液c(OH-)

（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是 （填序號）．

a．烴A和烴B可能互為同系物

b．烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體

c．當(dāng)m=12時(shí)，烴A一定為烷烴

d．當(dāng)n=11時(shí)，烴B可能的分子式有2種

（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是 ．

（3）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為 ；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有 種．

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．寫出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是 （填編號）；

A．與反應(yīng)液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是： FeO42﹣+ H2O= Fe(OH)3（膠體）+ O2↑+

完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式。

X(C24H40O5)

H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2 Y

下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )。

A．1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3 mol H2O

B．1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2 mol X

C．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3

D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)

（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱：A ___________；E ___________；

（2）按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）

反應(yīng)①_____________________________________________________；

反應(yīng)④_____________________________________________________；

反應(yīng)⑦ _____________________________________________________。

（3）寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)① ___________，反應(yīng)②___________。