請回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓�氮�(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是__________，__________；氫氣的來源是水和碳?xì)浠�合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式__________，__________；

（2）設(shè)備A中含有電加熱器、鐵觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱__________，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________；實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是__________，原因之二是__________。

（3）設(shè)備B的名稱__________，其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是__________（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因是__________；

（4）設(shè)備C的作用__________；

（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%，則起始物中c（H2O）:c（CO）不低于__________。

（1）CH3COOH中C原子軌道雜化類型有；1molCH3COOH分子中含有鍵的數(shù)目為

（2）50號元素Sn在周期表中位置是 ；寫出50號元素Sn的基態(tài)原子核外電子排布式

（3）錫和碳一樣能生成四氯化物（SnC14），然而錫又不同于碳，配位數(shù)可超過4.SnC14兩種可能立體結(jié)構(gòu)分別是 和

（4）與H20互為等電子體的一種含有碳元素的陽離子為 （填化學(xué)式）；H20

與CH3CH20H可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>

（5）元素X的某價(jià)態(tài)離子X}+中所有電子正好充滿K, L, M三個(gè)電子層，它與

N3一形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為

②該晶體中Xn十離子中n=

③晶體中每個(gè)N3一被 個(gè)等距離的Xn+離子包圍。

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是__________；X的一種氫化物燃燒時(shí)火焰溫度高，可以焊接金屬，則該氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ；實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式是 。

（2）將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為 g。

（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式____________(用元素符號表示)。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該微粒的方法是： 。

（4）T元素在周期表的位置： ，其簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖： ， 證明該粒子的還原性比Z— 強(qiáng)的離子方程式是 。硒(Se)是人體必需的微量元素，與T在同一主族，Se原子比T原子多一個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________。

（5）元素Z與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，其生成的含氧酸鹽的電子式為 。

阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B, C, D在有機(jī)溶劑中通過

以下兩條路線合成得到。

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為 ，其含氧官能團(tuán)有 （寫名稱)o

（2）由C, D生成化合物F的反應(yīng)類型是 �；�合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是

（3）H屬于氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式： 、

（4）合成F（相對分子質(zhì)量為366）時(shí)還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G能使漠水褪色，G的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）已知：寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

請回答：

（1）流程中煤的綜合利用的工藝名稱為 。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是 ，E中含氧官能團(tuán)的名稱是 。

（3）G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）對于化合物F,下列說法正確的是 。

A、能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B、能使Br2的CCl4溶液褪色

C、能發(fā)生水解反應(yīng) D、能與金屬鈉反應(yīng)

（5）下列有機(jī)物與G不是互為同分異構(gòu)體的是 。

（6）從→E 的合成路線（試劑及溶劑任選：合成路線參照“已知①”中書寫形式） 。

2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol。回答下列問題：21m

（1）若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II(如圖1)，則該反應(yīng)的△H

0；熵變△S 0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應(yīng)在 (填：高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

（2）該反應(yīng)的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是

① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等

（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)X的濃度：A＞C

A、電源的A極是負(fù)極

B、電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C、陽極上發(fā)生電極反應(yīng)：H2O —e-=·OH+ H+

D、消耗1molO2，可以產(chǎn)生4mol ·OH

【題目】將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）＋B（g）2C（g）；△H ＜0。4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是

A. 當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L－1·s－1

C. 達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

D. 達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

【題目】【加試題】（Ⅰ）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol�；卮鹣铝袉栴}

（1）該反應(yīng)的v-t圖像如圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖中右圖所示。以下說法正確的是 。

① a1＞a2 ②b1＜b2 ③ t1＞t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等

（2）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)（正反應(yīng)放熱），平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)X的濃度：A＞C

（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡 移動(dòng)（填：向左 向右，不）；

（2）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。

（3）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖，請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為____________________。

（2）脫碳。將 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2 (g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①如圖 1，25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為 KOH)為電源來電解乙(100mL2mol/LAgNO3溶液)和丙(100mLCuSO4)溶液，燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_______________。電解結(jié)束后，向丙中加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度，將乙中溶液加水稀釋至200mL，溶液的 pH ______________；

②取五份等體積的 CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為 1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù) φ (CH3OH)與反應(yīng)溫度 T 的關(guān)系曲線如圖 2 所示，則上述 CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H________3.0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)生成硫酸銨。室溫時(shí)，向(NH4)2SO4，溶液中滴人 NaOH 溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na＋)________ c(NH3 H2O)。(填“＞”、“＜”或“＝”)