（1）C離子的結構示意圖為 。D在周期表中位置 。

（2）寫出E的電子式: 。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬 (填“離子”或“共價”)化合物。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式: 。

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）寫出下列元素名稱：A B C D E F .

（2）寫出元素C的離子結構示意圖____________。

（3）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是 。

（4）B與C形成的化合物，既含有離子鍵又含有非極性鍵，該化合物的電子式為_______________。

（5）A、C、E三種元素形成的具有漂白性的化合物，該化合物的結構式為 。

（6）D與E形成的化合物的類別是________________(填共價化合物或離子化合物)。

（7）能證明C的非金屬性比F強的實驗事實是 。

Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)＝H2SO4 (l)+2HI(g) △H＝35.9 kJ/mol

Ⅱ.2H2SO4(l)＝2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H＝470kJ/mol

Ⅲ.2HI(g)＝H2(g)+I2(g) △H＝14.9kJ/mol

（1）反應2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)的△H＝ mol·L－1。

（2）反應Ⅰ在液相中發(fā)生稱為bensun反應，向水中加入1mol SO2和3mol I2，在不同溫度下恰好完全反應生成的n(SO42－)和n(Ix－)的變化見圖甲。

①Ix－中x＝ 。②溫度達到120℃時，該反應不發(fā)生的原因是 。

（3）反應Ⅲ是在圖乙中進行，其中的高分子膜只允許產物通過，高分子膜能使反應程度 ___ (填“增大”、“減小”或“不變”)，在該裝置中為了進一步增大達平衡時HI的分解率；不考慮溫度的影響，還可以采取的措施為 。

（4）圖丙是一種制備H2的方法，裝置中的MEA為允許質子通過的電解質膜。

①寫出陽極電極的反應式： 。

②電解產生的氫氣可以用鎂鋁合金(Mg17Al12)來儲存，合金吸氫后得到僅含一種金屬的氫化物(其中氫的質量分數(shù)為0.077)和一種金屬單質，該反應的化學方程式為 。

（1)已知斷裂1 mol C-H, O=O,C=O,H-O化學鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，則該反應CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 的反應熱為ΔH＝ kJ·mol－1

（2）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則該反應的熱化學方程式是 。

（3）某元素的一種核素X的質量數(shù)為A，含有N個中子，則ag 1HmX分子中所含質子數(shù)是

（4）試比較下列三組ΔH的大小(填“>”、“<”或“＝”)

A．A(g)＋B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g) = C(l) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

B．S(g)＋O2(g) = SO2(g)ΔH1<0 S (s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

C．C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH1<0 C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

A．氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物

B．氧化鋁中的微粒半徑：r(Al3+)＞r(O2-)

C．在該反應中，鋁的還原性強于鐵的還原性

D．1mol氧化鐵參加反應轉移電子數(shù)約為4×6.02×1023

（1）砷的氫化物的化學式為________，其穩(wěn)定性比磷的氫化物____（填“強或弱”）。已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，它與硫酸反應的化學方程式為 。NaHAsO3溶液呈堿性，該溶液中c（H2AsO3-） C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。

①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是：先在空氣中煅燒使其轉化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原。寫出焦炭還原時發(fā)生反應的化學方程式： 。砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定的方法是：先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應，將生成的氣體導入到熱玻璃管中熱解，若玻璃管中產生亮黑色的“砷鏡”，則說明試樣中含有As2O3。寫出上述鑒定過程中有關反應的化學方式： 。

②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4，反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為 。

（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強的氧化性。

①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則NaH2AsO4溶液的pH為____7。（填“>”、“<”、“=”），判斷依據為___________________________________________________________________。

②某原電池裝置如圖所示，電池總反應為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。

當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為 。當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電池負極所在的燒杯為 （填“P”或“Q”）。

請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為________________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。

（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質的化學式）。

（4）Z2Y2中的化學鍵類型是_____________________；Z2Y2與水反應放出氣體的離子方程式為

________ _____。

（5） 熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

2Z + FeG2Fe + 2ZG 放電時，電池的負極材料為______，發(fā)生 反應

【題目】異苯丙醛在工業(yè)上有重要用途，其合成流程如下：

（1）異苯丙醛被酸性高錳酸鉀氧化后所得有機物的結構簡式是____________。

（2）在合成流程上②的反應類型是____________，反應④發(fā)生的條件是____________，

（3）反應⑤的化學方程式為____________。

（4）異苯丙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為__________。

（5）D物質與有機物X在一定條件下可生成一種相對分子質量為178的酯類物質，則X的名稱是____________。D物質有多種同分異構體，其中滿足苯環(huán)上有兩個取代基，且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構體有____________種。

（1）該反應的化學方程式為 ______ __ 。

（2）該反應是由 開始的。（①正反應②逆反應③正逆反應同時。）

（3）該反應第 ______ 分鐘到達平衡狀態(tài)。

（4）反應開始至3 min,氣體X的平均反應速率為 _______。

請回答下列問題：

（1）X在周期表中的位置：____________，UW2的電子式為____________；

（2）寫出下列反應的化學方程式，Z在高溫下與水反應_______________________________________；

（3）U、V、W形成的10電子氫化物中，氫化物的穩(wěn)定性從強到弱的順序是____________(寫化學式)，V元素的氫化物極易溶于水的主要原因是__________________________，該氫化物與空氣可以構成一種環(huán)保燃料電池，電解質溶液是KOH，其負極的電極反應式為____________。