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【題目】下列“推理或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

推理或結(jié)論

A

向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

該鹽一定是碳酸鹽

B

鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體

氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+

C

向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅

該溶液中一定含有Fe2+

D

在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生蒼白色火焰

物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

C.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

D.Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)

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【題目】下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是( )

①加水定容時(shí)，不小心超過刻度線，用滴管吸出多余液體；②容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固體溶質(zhì)；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要檢查是否漏水；

A.①②③B.①③④C.③④⑤D.②④⑤

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【題目】通過簡(jiǎn)單地推理或計(jì)算填空。

(1)X原子有兩個(gè)電子層，K 層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，X是_______(寫元素符號(hào))元素。

(2)若某元素形成的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)與 Ne原子相同，其可能的離子中半徑最小的是__________(填離子符號(hào))。

(3)元素R能夠與某非金屬元素 W 形成化合物 RWn，已知 RWn 分子中各原子核外最外層電子總數(shù)為26，核外電子數(shù)總和為66 ，則 W 是 ___________(寫元素符號(hào))元素，n=_____________。

(4)位于三個(gè)不同周期的四種短周期主族元素 A、B、C、D，其部分元素特征信息如下表：

元素編號(hào)

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B

陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，其單質(zhì)是空氣的主要成分之一

C

在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)

D

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

①寫出常溫下D的單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

②D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與 A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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【題目】鹵素互化物具有和鹵素相似的化學(xué)性質(zhì)。下列有關(guān)BrCl的說法錯(cuò)誤的是

A.BrCl中的溴元素顯+1價(jià)

B.BrCl中的原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.BrCl、Cl2、Br2 的熔、沸點(diǎn)大�。�Br2＞BrCl＞Cl2

D.BrCl與 H2O 反應(yīng)的生成物為 HBr和 HClO

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【題目】下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

B.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生過程中一定有能量變化

C.放熱反應(yīng)在常溫條件下一定都能發(fā)生

D.化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)

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【題目】2016 年 11 月 30 日，“國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)”(IUPAC)正式發(fā)布，元素周期表中將加入 4 種新元素 Nh（原子序數(shù) 113）、Mc（原子序數(shù) 115）、Ts（原子序數(shù) 117）和 Og（原子序數(shù) 118），它們分別是ⅢA 族、ⅤA 族、ⅦA 族、0 族元素。這標(biāo)志著元素周期表中的第 7 周期被全部填滿。下列關(guān)于這些元素的說法錯(cuò)誤的是

A.Nh 原子半徑比 B 原子小

B.Mc 原子的失電子能力比同主族第 6 周期元素 Bi 原子的失電子能力強(qiáng)

C.Ts-還原性比 Br -強(qiáng)

D.Og 原子最外層電子數(shù)是 8

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【題目】有以下9種物質(zhì)： a．Ne b．HCl c．P4 d．H2O2 e．Na2S f．NaOH g．Na2O2 h．NH4Cl i．AlCl3

請(qǐng)用上述物質(zhì)的字母填空：（填字母，中間不要有空格）

(1)不存在化學(xué)鍵的是___________________。（若多項(xiàng)答案，按順序填寫，否則不得分）

(2)只存在共價(jià)鍵的是_______________。（若多項(xiàng)答案，按順序填寫，否則不得分）

(3)只存在離子鍵的是_____________。（若多項(xiàng)答案，按順序填寫，否則不得分）

(4)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是__________。（若多項(xiàng)答案，按順序填寫，否則不得分）

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【題目】X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是

A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>Z＜Y＜X

B.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C.3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Z＞Y＞X

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【題目】A、B、C、D、E均為短周期元素。A、B、C位于同一周期相鄰位置，它們分別與D形成的分子中都有10個(gè)電子，且A和C的原子序數(shù)之比為3:4。E原子從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1。則下列敘述正確的是（ ）

A.由A和C形成的一種化合物中，既可以形成共價(jià)鍵也可以形成離子鍵

B.由A、C原子和B、D原子分別構(gòu)成的分子電子數(shù)相等

C.B的單質(zhì)與D的單質(zhì)在常溫常壓下即可反應(yīng)

D.由A、B、C、D四種元素形成的化合物可能是離子化合物。

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