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【題目】氮化鋁（AlN）是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。AlN具有極強的抗酸能力，但抗堿能力較差，能與NaOH溶液反應生成一種鹽和一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。在一定條件下，AlN的制取原理：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列敘述不正確的是（ ）

A.AlN具有熔點高，硬度大的特點

B.AlN與NaOH溶液反應產生的氣體為氨氣

C.AlN與NaOH溶液反應時，AlN既作氧化劑又作還原劑

D.制備AlN的反應中，N2是氧化劑，C是還原劑，且每合成1molAlN轉移電子數(shù)為3NA

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【題目】向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應。下列說法錯誤的是（ ）

A.當Al3+恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5mol

B.當SO42-恰好完全沉淀時，鋁元素全部以Al(OH)3的形式存在

C.當Al3+恰好完全生成AlO2-時，消耗氫氧化鋇2.5mol

D.隨加入的氫氧化鋇的物質的量不斷增大，沉淀的物質的量不斷增大

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【題目】為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶,分別剪成小片制成樣品甲和乙，并按下述步驟進行實驗：

I.分別取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應后過濾。

II.分別取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。

步驟II的實驗現(xiàn)象如下：

樣品甲

先生成白色沉淀，后沉淀消失

樣品乙

生成白色沉淀，并迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

（1）樣品甲中金屬的主要成分是__，白色沉淀消失反應的離子方程式是__。

（2）樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是__，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀反應的化學方程式是__。

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【題目】無機化合物按照組成和性質可進行如下分類。其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3種元素組成。

強酸

強堿

可溶性鹽

……

①HCl

③___

⑤Na2CO3

⑦CO2

②__

④Ba(OH)2

⑥__

⑧SO3

（1）圖中“……”可以代表的物質類別是___。

（2）③的水溶液為堿性，寫出電離方程式___。(寫一種即可)

（3）②與④在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式是__。

（4）⑤與⑦在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式是__。

（5）②與⑥能發(fā)生復分解反應，則⑥的化學式是__。(寫一種即可)

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【題目】堿金屬元素鈁(Fr)具有放射性。下列對其性質的預言中，不正確的是（ ）

A.它的金屬性比Na強，跟水反應更劇烈

B.它的原子半徑比Na大，離子半徑也比Na+大

C.它與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應得到金屬銅

D.它的氫氧化物(FrOH)是一種強堿，使酚酞溶液變紅

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【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是

A.用SO2漂白食品

B.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌

C.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）

D.用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭

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【題目】X、Y、Z、M、N 為短周期的五種主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于 6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請寫出下列元素的元素符號：M_____________。

(2)請寫出下列反應的離子方程式：

①N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應_________________。

②Y的單質與水反應_______________。

(3)Y與Z相比，非金屬性較強的元素是_______________，可以證明該結論的實驗是(用離子方 程式表示)___________________。

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【題目】A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序 數(shù)都小于 18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個；金屬B的原子核內質子數(shù)比前一周期的同族元素多 8 個，其單質不能從 CuSO4 溶液中置換出 Cu；C 元素有 3 種同位 素；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E 是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它 共有2個原子核 10 個電子，E極易與 C＋結合成中性微粒。

(1)寫出微粒的表示符號：B_____________、E_____________。

(2)C和D形成的10個電子的分子的化學式為_____________。

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【題目】原電池是一種_______________________________________裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH，其電極反應式為：

Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

電池的負極是_______________，正極發(fā)生的是___________________反應(填反應類型)，總反應式為__________________________________________________。

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【題目】下列事實能夠說明元素X原子得電子能力比元素Y強的是( )

A.X原子得電子數(shù)目比元素Y多

B.對應氫化物水溶液的酸性：X＞Y

C.對應陰離子的還原性：X＞Y

D.相同條件下單質與鐵反應，所得產物中鐵的價態(tài)分別為＋3價和＋2價

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