A.KCl和Na2SO4、1∶1?B.NaCl、Na2SO4和K2SO4、2∶1∶1

C.NaCl和K2SO4、2∶1?D.NaCl、KCl和K2SO4、2∶2∶1

A.Fe2O3與稀鹽酸反應：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.在澄清的石灰水中通入過量的CO2：CO2+2OH－=CO32－+H2O

D.碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

A.膠體分散質微粒細小而具有巨大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

B.光線透過膠體時，膠體會發(fā)生聚沉現象

C.用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

D.丁達爾現象的發(fā)生是基于膠體中分散質微粒對可見光散射而形成的

A.鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應

B.硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應

C.氫氧化鋇溶液分別與硫酸銅溶液、硫酸鈉溶液反應

D.鋅粒分別與稀鹽酸、稀硫酸反應

A.SO2的水溶液能導電，故SO2是電解質；BaSO4與水的混合物不導電，故BaSO4為非電解質

B.Fe在熔化狀態(tài)下能導電，故Fe為電解質

C.電離是通電條件下物質發(fā)生的變化

D.溶于水能電離出H＋的化合物不一定都是酸

（1）實驗目的

探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。

（2）實驗用品

儀器：試管、膠頭滴管

藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳

（3）實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)

?

?

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（4）實驗結論：_____________________________________________________。

（5）問題和討論

①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為________________、__________________。

②由于氟單質過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：______________、______________。

(1)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相同的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。

甲同學設計該實驗的目的是______，反應最劇烈的燒杯是_____(填字母)，結論是________。

(2)乙同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第____周期的________三種元素，最簡單的實驗是將大小相同的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現象。應該看到的現象是：①________，②________，③________。

A.14260Nd、14360Nd和14460Nd互為同素異形體

B.14260Nd、14360Nd和14460Nd的化學性質不同

C.14260Nd原子中含有60個質子和142個中子

D.14260Nd、14360Nd和14460Nd都是釹元素的不同核素

(1)各元素的原子半徑依次________，其原因是____________________。

(2)各元素原子的電子層數________，最外層電子數依次________。

(3)元素的金屬性逐漸________，而非金屬性逐漸________，

(4)元素的原子失電子能力逐漸________，得電子能力逐漸________。

A.金屬與碳復合而成的

B.碳纖維與合成樹脂復合而成的

C.纖維與SiO2陶瓷、Si3N4陶瓷等復合而成的

D.陶瓷與SiO2復合而成的