A.Fe與2.24LCl2恰好完全反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA

B.0.5molNa2O2和0.5molNa2O組成的混合物中，含陰離子數(shù)目為1NA

C.17gNH3分子中含有的共用電子對數(shù)為3NA

D.1.7gOH－所含電子總數(shù)為NA

A.常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NA

B.1molCl2與足量的Fe完全反應，轉移的電子數(shù)為3NA

C.6.5gC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為NA

D.2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA

實驗步驟如下：

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產生。

②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產生。

③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生。

(1)推斷白色粉末中一定有_____________________________ ，一定沒有_________________ 。

(2)請寫出實驗步驟①中產生氣體的離子方程式：______________________________________。

(3)請寫出用實驗檢驗CaCl2中陰離子方程式：__________________________________________。

A.0.1 mol·L1 NaOH溶液：Na+、K+、 CO32-、 AlO2-

B.0.1 mol·L1 FeCl2溶液：K+、Mg2+、 SO42-、 MnO4-

C.0.1 mol·L1 K2CO3溶液：Na+、Ag+、NO3、K+

D.0.1 mol·L1 H2SO4溶液：K+、Cl-、 Mg2+、 CH3COO-

A.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質中所含有的原子數(shù)

B.常溫、常壓下，10 g H2中約含6.02×1024個電子

C.50 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質的量為0.1 mol

D.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的原子數(shù)為0.5 NA

A.用食醋除除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑

B.澄清石灰水與少量碳酸氫鈣溶液混合： Ca2+ + OH- ＋HCO3- =CaCO3↓＋H2O

C.往飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

D.過氧化鉀與水反應 ：2O22- + 2H2O =4OH- + O2↑

A.乙醇的燃燒熱為△H=﹣1366.8 kJmol﹣1，則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為C2H5OH（l）+3O2（g）═ 2CO2（g）+ 3H2O（g）△H=﹣1366.8 kJmol﹣1

B.已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1，則H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應生成18g H2O（l）時放出的熱量為57.3 kJ

C.2H2S(g)＋O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) △H1，2H2S(g)＋3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) △H2，則△H1＞△H2

D.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

A.苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質，周圍地區(qū)如果有一個火星可能引起爆炸

B.大量苯溶于水中滲入土壤，會對周邊農田、水源造成嚴重污染

C.采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到清除泄漏物的目的

D.處理事故時，由于事發(fā)地周圍比較空曠，有人提出用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，由于苯燃燒會產生大量的黑煙擴大污染，該辦法未被采納

A 萃取分液法　 B 結晶法

C 分液法　 D 蒸餾法

E 過濾法　 F 升華法

①_______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

②_______分離水和汽油的混合物。

③_______分離四氯化碳（沸點：76.75 ℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物。

④_______從碘水中提取碘。

（Ⅱ）①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式： ________

②在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應的離子方程式： ______

A.Na+ 、Al3+、SO42-、HCO3-B.Na+、 Ba2+、Cl-、SO42-

C.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Fe3+、K+、NO3-、I-