A.25℃、101kPa下，11.2L CO2和NO2的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為NA

B.78g Na2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

C.標準狀況下，11.2L H2O中含有1.5NA個原子

D.用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA

A. 萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

B. 分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中

C. 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

D. 蒸發(fā)結晶時應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_____（填序號）。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）在現(xiàn)代半導體工業(yè)生產(chǎn)中，常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的離子方程式_______

（3）實驗室在配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是____________(用離子方程式表示) 。

（4）現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，請回答下列問題：

①配平該反應的離子方程式：□Fe2＋＋□NO3-＋□H＋ = □Fe3＋＋□NO↑＋□H2O_______

②要檢驗該反應后的溶液中是否含有 Fe3＋，可選用的試劑為___________（從下列選項中選擇）

A．酸性 KMnO4 溶液 B．KSCN 溶液 C．Cl2

③要檢驗該反應后的溶液中是否還含有 Fe2＋，具體實驗方案（含操作、現(xiàn)象、結論）：_________

（5）已知Cl2和Fe3＋都具有氧化性，如何設計實驗證明氧化性Cl2強于Fe3＋具體實驗方案（含操作、現(xiàn)象、結論）：__________。

A.KClO3在反應中失去電子

B.H2C2O4在反應中被氧化

C.ClO2是氧化產(chǎn)物，CO2是還原產(chǎn)物

D.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

（2）標準狀況下，①1.7g氨氣、②3.36 L甲烷、③6．02×1022個二氧化碳分子，含原子數(shù)最多的是(填序號，下同)____，質(zhì)量最大的是_____。

（3）9g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量___。

A.1mol H2含有的原子數(shù)為NA

B.24 g Mg變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數(shù)為NA

C.1 mol·L-1 NaCl溶液中含有的Cl- 數(shù)為NA

D.標準狀況下,11.2L O2中含有的原子數(shù)為NA

（1）屬于強電解質(zhì)的是____（填序號）；水溶液能導電的是_______（填序號）。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①________；⑦_______________。

（3）寫出下列物質(zhì)相互反應的離子方程式：⑥與⑧___________。

（4).根據(jù)題設的條件判斷離子共存情況。A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-，F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-。

①因生成沉淀而不能共存的是___；

②因生成氣體而不能共存的是___；

③因生成弱電解質(zhì)而不能共存的是___。

（1）R的化學式是___；已知偏二甲肼中N元素顯-2價，H元素顯+1價，由此推斷，C元素的化合價是___。

（2）該反應的還原劑是___，被還原的元素是___。

（3）若反應生成22.4LCO2（標準狀況），則反應轉(zhuǎn)移電子___mol。

（4）火箭發(fā)射時，尾部向下噴出的氣體會有明顯的紅棕色，該紅棕色氣體的化學式可能是___。

（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。Na2FeO4能給水消毒利用的是___性。用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，其凈水原理與明礬相同，Fe3+凈水原理是___（用簡要的文字敘述）。

A.S＋2Fe2＋=2Fe3＋＋S2－B.2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓

C.S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－D.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

A．萃取分液法B．加熱分解C．結晶法D．分液法E．滲析法F．蒸餾法G．過濾法

（1）___分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

（2）___分離水和煤油的混合物。

（3）___分離水和酒精。

（4）___分離溴水中的溴和水。

Ⅱ.離子反應及離子方程式的書寫在高中化學學習中占有重要的地位。電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應一般是離子反應。

（1）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨 ③四氯化碳 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥氨水 ⑦金屬銅 ⑧NaHCO3晶體 ⑨氧化鈣。這些物質(zhì)中能導電的有___；屬于電解質(zhì)的有___；屬于非電解質(zhì)的是___（以上均填序號）。

（2）寫出下列反應的離子方程式

①碳酸鎂與稀硫酸反應___；

②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應___。