相關(guān)習題
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【題目】已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣 (空氣平均摩爾質(zhì) 量為 29 g·mol-1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是（ ）

A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4

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【題目】對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是

A.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.原子半徑：Na＜Mg＜Al

C.離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+D.單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na

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【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是__________，乙物質(zhì)化學式是__________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是__________(用元素符號填寫)。

(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

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【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1) HNO3: _______________________________。

(2)Ba(OH)2:______________________________。

(3)NaHCO3:______________________________。

(4)NaHSO4:______________________________。

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【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )

A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸

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【題目】以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①Cu、②熔融NaCl、③NaHSO4、④CO2、⑤H2SO4、⑥酒精⑦KHCO3溶液、⑧BaSO4、⑨NaOH。請按下列分類標準回答問題。（用序號填空）

（1）屬于電解質(zhì)的是__________________。

（2）屬于酸的是_____________________。

（3）屬于堿的是______________________。

（4）屬于難溶的鹽是__________________。

（5）非電解質(zhì)的是___________________。

（6）能導電的是_____________________。

（7）寫出③在水溶液中的電離方程式：_____________________________________。

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【題目】在25℃、101kPa時，已知：

2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1；

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2；

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3。

則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（ ）

A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2

C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2

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【題目】在實驗室進行下列實驗，括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是（ ）

A.蒸餾水的制取(酒精燈、錐形瓶、沸石)

B.粗鹽的提純(蒸發(fā)皿、玻璃棒、溫度計)

C.除掉淀粉膠體中的氯化鈉(半透膜、蒸餾水、激光筆)

D.碘水中碘的萃取(分液漏斗、酒精、帶鐵圈的鐵架臺)

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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A.原子半徑：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、W2Z2均為共價化合物

C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵，又有共價鍵

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【題目】（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（填序號）化學鍵沒有被破壞的是_______；僅發(fā)生離子鍵破壞的是____；僅發(fā)生共價鍵破壞的是____；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是_______。

（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3需要_____（填“放出”或“吸收”）_______的熱量。

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