（2013?浦東新區(qū)二模）用霞石巖（主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：
已知：NaHCO₃溶液的pH約為8～9，Na₂CO₃溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見下圖，根據(jù)題意回答下列問題：

（1）固體M的化學(xué)式是，X物質(zhì)是．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是，濾液W中主要含有的離子有．
（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是．
（4）操作Ⅰ是（填寫名稱），操作Ⅱ是（選填編號）．
a．趁熱過濾    b．冷卻過濾    c．蒸餾     d．灼燒
（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是，產(chǎn)品K₂CO₃中最可能含有的雜質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（6）實(shí)驗(yàn)室用下面流程測定產(chǎn)品碳酸鉀的純度，為提高實(shí)驗(yàn)精度，T試劑最好是；操作Ⅲ的名稱是．

（2013?浦東新區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）在啟普發(fā)生器中純鋅與稀硫酸反應(yīng)過于緩慢，可采取的加快速率的措施是①適當(dāng)增大硫酸的濃度，②．
（2）用純度不高的鋅（粗鋅）制取氫氣，反應(yīng)速率快，但制得的氫氣因含H₂S等還原性雜質(zhì)而有難聞的氣味，CuSO₄洗氣瓶中觀察到的現(xiàn)象是，是否可以將CuSO₄溶液換成濃硫酸（答“是”或“否”）；理由是．
（3）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)粗鋅與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間后，鋅粒表面變黑，于是收集了少量該黑色固體，驗(yàn)證黑色固體含鐵元素的簡單化學(xué)方法．
（4）實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)有：小瓷皿的質(zhì)量mg，小瓷皿加樣品的質(zhì)量n g，反應(yīng)后小瓷皿加固體的質(zhì)量w g，已知氧的相對原子質(zhì)量為16，則銅的相對原子質(zhì)量是（用含m、n、w的代數(shù)式表示）．
（5）某次實(shí)驗(yàn)中測定結(jié)果明顯偏大，可能的原因是（選填編號）．
a．未充分冷卻即停止通氫氣   b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質(zhì)
c．反應(yīng)后固體中有少量Cu₂O   d．氫氣不干燥有少量水分
（6）由于啟普發(fā)生器藥品用量較多，利用下列儀器裝配一套有啟普發(fā)生器功能的簡易裝置，你選擇（選填編號） （支撐儀器、橡皮塞、導(dǎo)氣管略）．

（2013?浦東新區(qū)二模）碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途．例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO．
一定條件下，在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B．當(dāng)溫度在T₁℃時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

	活性炭 （mol）	NO （mol）	A （mol）	B （mol）
初始	2.030	0.100	0	0
平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）在T₁℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為mol/（L?min）；當(dāng)活性炭消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間（填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘．
（2）在T₁℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是．
a．增大活性炭的量   b．增大壓強(qiáng)    c．升高溫度     d．移去部分B
（3）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．（生成物A、B用相應(yīng)的化學(xué)式表示）若T₁℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₁，T₂℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₂，且K₁＞K₂，能否判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由．

（2013?浦東新區(qū)二模）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)上通過煅燒鉻鐵礦制取，其反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂→2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反應(yīng)Ⅱ2CrO₄^2-+2H⁺→Cr₂O₇^2-+H₂O
反應(yīng)Ⅲ3CrO₄^2-+4H⁺→Cr₃O₁₀^2-+2H₂O（副反應(yīng)）
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)有個(gè)．已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價(jià)，關(guān)于反應(yīng)Ⅰ的下列說法中正確的是．
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被還原的元素只有0價(jià)的O
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：7
c．每生成1molCO₂，轉(zhuǎn)移3.5mol電子
d．每摩爾+3的Cr能還原0.75mol氧氣
（2）+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇^2-，可以用綠礬除去．測得反應(yīng)后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等陽離子．寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）某廠廢水中含1.00×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性較大．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr₀．₅Fe_1.5FeO₄ （Cr的化合價(jià)為+3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉(zhuǎn)化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理論上需要加入g FeSO₄?7H₂O．

（2013?浦東新區(qū)二模）化學(xué)的魅力之一來自于許許多多的“最”．例如熔點(diǎn)最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，密度最大的金屬是鋨…．根據(jù)下面的“最”回答問題：
（1）空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡單物質(zhì)的電子式，該分子屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序（填元素符號），其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學(xué)鍵是鍵．
（3）就物理性質(zhì)而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是最小的金屬，其相鄰元素R的化學(xué)性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說法中，正確的是．
a．M和N組成的物質(zhì)中，M顯負(fù)價(jià)，故M的非金屬性強(qiáng)于N
b．M的氫化物的熔沸點(diǎn)必定比N的氫化物的熔沸點(diǎn)高
c．M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
d．M原子的核外未成對電子數(shù)和N原子的核外未成對電子數(shù)目相等．

（2013?浦東新區(qū)二模）將10.92g鋅鐵合金粉末加入含0.4mol H⁺的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后收集得到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可能為（假設(shè)氣體全部逸出，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO）（　�。�

（2013?浦東新區(qū)二模）常溫下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是（　�。�

（2013?浦東新區(qū)二模）如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是（　　）

（2013?浦東新區(qū)二模）向Na₂CO₃溶液中逐滴加入水楊酸（    ）溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式且書寫正確的是（　�。�

（2013?浦東新區(qū)二模）將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應(yīng)后，鋁粉完全溶解，并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個(gè)溶質(zhì)離子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)．則阿伏加德羅常數(shù)（N_A）可表示為（　　）