（2）現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。

①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___。

②混合氣體中碳原子的個數(shù)為___(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

（1）該溶液中一定含有的離子是______________；一定不含有的離子是_________。

（2）為檢驗可能存在的陽離子，需要進(jìn)行的實驗是（填實驗方法，不寫具體操作步驟）________；若存在，現(xiàn)象是___________。為檢驗可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實驗是（填所需試劑，不寫具體操作步驟）_______；若存在，現(xiàn)象是_________。

（1）配制過程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___。

（2）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為___g。

（3）使用容量瓶前需檢查是否漏液，檢查的方法是___，用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是___(填序號)。

A.干燥的 B.不漏液的 C.用欲配制的溶液潤洗過的

（4）稱量時，將NaOH固體放在紙上，則所配制溶液的濃度將___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。配制過程中，定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度將___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（1）能導(dǎo)電的是___。（填標(biāo)號，下同）

（2）屬于電解質(zhì)的是___。

（3）屬于非電解質(zhì)的是___。

（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

B.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42－的數(shù)目為0.9NA

C.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NA

D.1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是______。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為________。

（4）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是________。

A．6gH2； B．0.5molCO2； C．1.204×1024 個HCl分子；

D．147gH2SO4； E．92g乙醇(C2H5OH)； F．4℃時10mL水

（1）稀硫酸 （2）液氨 （3）氨水 （4）鋁條 （5）熔融氯化鈉 （6）石墨 （7）氫氧化鋇溶液 （8）二氧化硫 （9）水 （10）熔融Na2O （11）稀鹽酸 （12）乙醇

判斷上述物質(zhì)：能夠?qū)щ姷氖?/span>_______(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_______。

A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑

B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.O2是氧化產(chǎn)物

D.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有10mol電子轉(zhuǎn)移

(1)計算取出的100 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？

(2)含NaOH的質(zhì)量是多少_______？

(3)若將取出的這100 mL NaOH溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?________