A.2mol、54mol、24molB.32mol、50mol、12mol

C.54mol、2mol、24molD.16mol、50mol、24mol

（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產生無色氣體。

（3）取濾液做焰色反應，可證明濾液中含Na+，不含K+。

由上述現(xiàn)象推斷：該混合物中一定含有____________；一定不含有____________；可能含有___________，如要檢驗其是否存在，將如何操作____________。

A 萃取分液法 B 結晶法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過濾法

(1)_____分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

(2)_____分離水和汽油的混合物。

(3)______分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。

(4)______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

（1）上述狀態(tài)下可導電的是______________。

（2）屬于電解質的是__________________。

（3）屬于非電解質的是__________________________。

A.氧化鈉和水B.碳酸鈉粉末與鹽酸

C.二氧化碳通入澄清石灰水中D.次氯酸見光分解

A.蔗糖水溶液B.CO2C.銅D.NaOH

（1）通過計算可知，應用托盤天平稱量___克NaOH固體。

（2）本實驗所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外還有___。

（3）從下面選出所需的操作并寫出正確的順序___（填字母）。

A.洗滌 B.冷卻 C.量取 D.稱量 E.定容 F.轉移溶液 G.稀釋 H.溶解 I.搖勻

（4）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

①定容時加蒸餾水不慎超過了刻度___；

②容量瓶不干燥，有一定的水分___；

③定容時仰視觀察到液面剛好到達刻度線___。

（5）用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，實驗時應選用的儀器是___（填編號）。

A．100 mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒 F．膠頭滴管 G．50 mL燒杯 H．100 mL容量瓶

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式_______；

（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，離子方程式______；

（3）向氧化鎂中加入稀鹽酸，離子方程式：________；

（4）已知NaHSO4溶于水時電離出Na+、H+、SO42-，某同學欲探究其化學性質，取4份溶液做了如下實驗：①加入Zn粒有大量氣體生成，②加入Fe2O3后溶液變黃色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀產生，④加入Na2CO3后有大量氣泡產生。請你用離子方程式解釋上述① 、③實驗現(xiàn)象：①________， ③ _______。

a．用量筒量取________mL濃H2SO4緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

b．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里

c．將稀釋后H2SO4小心轉移入容量瓶里

d．檢查100 mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏

e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2 cm處

f．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液

g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切

（1）依次填寫上述各步的空白處_____________、_______________.

（2）正確的操作順序是(字母填寫)__________________________。

（3）該實驗中應選擇下列哪種規(guī)格的容量瓶：________。

a．150 mL　 b．100 mL c．250 mL

（4）誤差分析，對所配溶液濃度的影響偏小的是_____________（填序號 ）

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②用膠頭滴管定容時，俯視刻度線

③配制前，容量瓶壁上有少量水 ④未進行上述b操作

A.高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先撤酒精燈，后移出導管

B.給試管加熱時，先給試管來回均勻加熱，后固定局部加熱

C.大量堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去

D.點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)時，先檢驗氣體純度，后點燃