2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有
（2）Li原子的最外層電子數(shù)是，廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是
（3）堿浸時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）最后一步過濾應(yīng)趁熱過濾，原因是．

化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放．某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境．

（1）操作①的名稱是．
（2）操作②反應(yīng)時還需加入少量硫酸，操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是．
（3）操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）簡述以沉淀A為原料制得金屬銅和綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）的實驗方案．

（一）鋁是生活中非常常見的一種金屬，運用所學(xué)知識回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中應(yīng)用很廣泛，原因是．
（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了．
（3）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應(yīng)叫做“鋁熱反應(yīng)”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（二）有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，設(shè)計實驗證明礦物樣品中有Fe³⁺．實驗用品：研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
（4）簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．

下面是幾種實驗中常用的儀器：

（1）寫出序號所代表的儀器的名稱：B；C；D
實驗室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（2）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒
（3）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為g．
（4）下列主要操作步驟的正確順序是（填序號）．
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②“定容”
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（5）寫出步驟②的具體操作：．

（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板
②過量二氧化碳通入澄清石灰水
③氯化鋁溶液與足量的氨水反應(yīng)
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鐵與水反應(yīng)
②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
③碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的反應(yīng)．

以下說法錯誤的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

下列說法中，正確的是（　�。�

下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法正確的是（　�。�