【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為__________。（混合后，忽略體積變化）

（3）相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個(gè)數(shù)之比為________。

（4）液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．

①反應(yīng)前O2的體積是_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____．

②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_____和_____（寫元素符號(hào)）．

【題目】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出W單質(zhì)。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯(cuò)誤的是

A. X、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

B. X與Z形成的離子化合物一定只含有離子鍵

C. Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. W與Y形成的化合物WY可刻蝕玻璃

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度 1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設(shè)稀釋后溶液密度為1 g·cm3 ），稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)

（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL、0.2 mol·L1 NaClO的消毒液。

①需要的玻璃儀器_______________________。

②利用購(gòu)買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果_______(偏高，偏低，無影響)。

③需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為____________克。

【題目】用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見下表：

回答下列問題：

(1)寫出少量NaHCO3和過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。

(2)第3次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是_______________g。

(3)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_______________。

(4)原Ba(OH)2溶液的濃度為_______________mol·L-1。

(5)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液中的OH－濃度為_______________。

【題目】NA為阿伏加德常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH3OH中質(zhì)子數(shù)為18NA

B. 28gC2H4和C2H6混合氣體中氫原子數(shù)目為4NA

C. 60g乙酸分子中共用電子對(duì)數(shù)目為8NA

D. 1L0.1 mol/LHF的水溶液中HF共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)密切相關(guān)。下列相關(guān)說法正確的是

A. 二氧化硅是太陽(yáng)能電池板的主要材料，太陽(yáng)能替代化石燃料有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B. ClO2代替Cl2作消毒劑，不僅能夠提高消毒效率，而且可以避免產(chǎn)生新的有害物質(zhì)

C. 玉米、稻谷、大豆等農(nóng)產(chǎn)品不僅富含天然有機(jī)高分子化合物，而且是重要的釀酒原料

D. “刀耕火耨”描述我國(guó)遠(yuǎn)古時(shí)期利用草木灰作肥料，該肥料宜與磷酸銨混合施用

【題目】食用加碘鹽常是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配置而成。已知：氧化性：IO3-＞I2。 下列說法不正確的是( )

A. 以 KIO3 作為加碘劑時(shí)，碘不易損失，說明 KIO3 穩(wěn)定，在高溫時(shí)不會(huì)分解

B. 以 KIO3 作為加碘劑時(shí)，將該加碘鹽溶于稀硫酸，將該溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙會(huì)變藍(lán)色

C. 以 KI 作為加碘劑時(shí)，可加入某些物質(zhì)作為穩(wěn)定劑以減少碘的損失

D. 某地的食鹽中含少量的Fe2+，宜選用KI作為加碘劑

【題目】已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為( )

A. 0 B. +2 C. +3 D. +4

【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2請(qǐng)回答下列問題：

（1）①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的_________(填序號(hào))。

（2）①②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)主要是_______________，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為_________________。

（3）工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應(yīng)為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平并再寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。

【題目】水熱法制Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是

A. O2、S2O32-都是氧化劑

B. x=2

C. 每轉(zhuǎn)移3mol電子，有1.5molFe2+被氧化

D. 氧化產(chǎn)物只有S4O62-