【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是：

A. 碳酸鈉屬于酸堿鹽中的堿，可作食用堿

B. 可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土保鮮水果

C. 鋁的利用較鐵晚，是因鋁在自然界中的含量少

D. 過氧化鈉屬于堿性氧化物，可作供氧劑

【題目】Al與Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時產生氣體3.5 g，在所得溶液與100 mL 7mol/L鹽酸作用過程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，則原Al與Na2O2的物質的量之比為

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 11∶2 D. 2∶11

【題目】(1)化學與生產生活密切相關，以下①Cl2②Fe2O3 ③Na2O2 ④(NH4)2SO4四種物質中，可用于自來水消毒的是______（填序號，下同） ，可做化肥的是________，可做供氧劑的是__________，可做油漆顏料的是________。

(2)現(xiàn)有下列4種物質：① NO、② SO2、③ NaHCO3、④ FeCl3 。其中，溶于水呈堿性的是______（填序號，下同）；遇空氣變紅棕色的是______；能使品紅溶液褪色是______；能與NaOH溶液反應生成沉淀的是______。

【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是：

A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D. O2

【題目】先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題：

步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產生刺激性氣味的氣體；

步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；

步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。

（1）下列有關該溶液說法正確的是________________（填字母）。

A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-

B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-

C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、

D.可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-

（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。

（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的______________（填化學式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結論。

（4）對于溶液中還可能存在的陽離子，確認其存在的實驗方法是__________________。

【題目】堿式氯化鋁[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一種高效凈水劑，利用“鋁灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反應的最佳條件是選用6mol·L-1的鹽酸，溫度控制在85℃左右，以中等速度攪拌。

(1)寫出鋁灰中主要成分鋁與鹽酸反應生成Al2(OH)xCl(6-x)的化學方程式_________________。

(2)若用溶質質量分數36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的鹽酸，所有濃鹽酸的體積為___________________。

(3)以中等速度攪拌的理由是__________________。

(4)為測定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y樣品組成中的x值，可以采取如下方法：取兩份等質量的樣品，一份樣品用足量的稀HNO3溶解后，加入足量的AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份樣品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L-1EDTA標準溶液25.00mL，調節(jié)溶液pH為3~4，煮沸，冷卻后用0.1000mol·L-1ZnSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗ZnSO4標準溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+與EDTA 反應的化學計量比均為1:1)。計算[Al2(OH)xCl(6-x)]y樣品中的x值(寫出計算過程)______。

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數目為0.1 NA

B. 常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數為0.3 NA

C. 標準狀況下，2.24LCCl4中含有的共價鍵數目為0.4NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數為0.3 NA

【題目】300 mL 4mol/L 硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應生成 4.48L NO (標準狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應后的溶液中加入 4mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是 ( )

A. 200 mL B. 250 mL C. 300 mL D. 無法計算

【題目】茶是中國人喜愛的一種飲品，茶葉中含有鐵元素，可以用以下實驗操作檢驗茶葉中的鐵元素

A．取少量茶葉。

B．檢驗濾液中的 Fe3＋。

C．過濾得到濾液。

D．將茶葉灼燒為茶葉灰。

E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋。

請回答下列問題。

（1）上述實驗操作的正確順序是___（填序號）

（2）操作 D 所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、___、___。

（3）檢驗濾液中 Fe3＋的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。

（4）越來越多的人喜歡用鐵壺泡茶，鐵壺泡茶時壺中的鐵與茶水中的 Fe3+能發(fā)生反應，有關的離子方程式是___。

【題目】中國高鐵對實現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構想有重要的作用。

（1）建設高鐵軌道需要大量的水泥，生產水泥的主要原材料是黏土和___；

（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導纖維，其主要成分是___；乘務員使用的無線通話機的芯片材料是___。

（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應的化學方程式為___。

（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶，地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產品， 向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產生硅酸膠體，該反應的離子方程式為___。