【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】下列關(guān)于組成生物體的元素和化合物的敘述中，正確的是（ ）

A. 細胞中元素大多以化合物形式存在

B. 病毒中含量最高的化合物是水

C. 微量元素在生物體內(nèi)不可缺少，如葉綠素的組成離不開Mg元素

D. 鈣元素在人體內(nèi)主要以離子形式存在

【題目】2010年7月19～28日，第42屆國際奧林匹克化學競賽在日本東京舉行，來自70多個國家和地區(qū)的280名中學生選手參加了本次競賽。我國選派的四名選手全部獲得金牌。中國國家代表隊是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊伍，總分位列第一。請你回答以下問題：

（1）下列說法中不正確的是________。

A．三氧化二鋁屬于堿性氧化物

B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，發(fā)生的主要是化學變化

C．光導纖維的基本原料為SiO2

D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)

E．丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

（2）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程。

①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。

②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________。

A．H2O B．NH4+ C．OH﹣ D．HCO3﹣ E．CH3COO﹣ F．Cl﹣

③1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應(yīng)產(chǎn)物H++[：OH]－→H：OH

試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：

H3BO3+H2O＝H++[B（OH）4]－；該反應(yīng)中的堿是________（填“H3BO3”或“H2O”）。

CuCl2+4NH3＝[Cu（NH3）4]2++2Cl－；該反應(yīng)中的酸是________（填“CuCl2”或“NH3”）。

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫、常壓下，18g H2O含有的原子數(shù)為3 NA

B. 標準狀況下，2.24 L乙醇含有的分子數(shù)為0.1 NA

C. 1 L 1.0 mol·L—1 K2SO4溶液中含有的K+數(shù)為NA

D. 標準狀況下，2.24 L氦氣和2.24L氧氣所含的原子數(shù)均為0.2NA

【題目】在l00 kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895 kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100 kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是( )

A. 石墨和金剛石不能相互轉(zhuǎn)化

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 破壞1mol金剛石中的共價鍵消耗的能量比石墨多

D. 1 mol石墨比1 mol金剛石的總能量低

【題目】下列有關(guān)多電子原子的敘述中正確的是( )

A.在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B.在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子

C.Sc 基態(tài)原子的電子排布式 1s22s22p63s23p63d3 符合構(gòu)造原理(能量最低原理)

D.某個多電子原子的 3p 能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必須相反

【題目】下列關(guān)于電子云的敘述中不正確的是( )

A.電子云并不是電子實際運動形成的圖形

B.電子云是用小黑點的疏密程度來表示電子在核外空間出現(xiàn)概率大小的圖形

C.電子云圖說明離核越近，電子出現(xiàn)概率越大；離核越遠，電子出現(xiàn)概率越小

D.同一原子不同能層的 s 能級電子云輪廓圖的形狀相同，半徑相等

【題目】一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g)=2C(g)，開始 時，A的濃度為3mol．L-1，B的濃度是5mol．L-1，2min后，B的濃度減少1. 2mol．L-1，則：

(1)v(C)=____。

(2)在2min末，B的濃度是____。

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計原電池____。

(2)如果不能，說明其原因___________。

(3)如果可以，寫出電極反應(yīng)式。

負極反應(yīng)式：____；

正極反應(yīng)式：___________。

【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在50mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（標態(tài)下），實驗記錄如下（累計值）：

(1)哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最小____，原因是____。

(2)哪一時間段的反應(yīng)速率最大____。

(3)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）____。

(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaN03溶液、D．CuS04溶液、E．Na2C03溶液，你認為可行的是____。