【題目】離子反應與氧化還原反應在生活生產(chǎn)中用途廣泛，請你按要求寫出并配平下列相應的離子方程式。

（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸鈣的離子方程式：___________________。

（2）用三氯化鐵溶液氧化腐蝕表面鍍有金屬銅的印刷線路板：__________________。

（3）離子的共存與溶液酸堿性密切相關。如S2-和SO32-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下，因反應生成淡黃色單質(zhì)沉淀而不能大量共存。請寫出S2-和SO32-在酸性環(huán)境中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

（4）用“小蘇打片”治療胃酸（(0.2%～0.4%的鹽酸)過多：___________________。

（5）高鐵酸鈉(Na2FeO4)有強氧化性，可以有效殺滅水中的細菌和病毒。已知濕法制備高鐵酸鈉的反應體系有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式：__________________________。

【題目】氮氣其化合物是中學化學的基礎知識，請你回答下列含氮化合物的有關問題。

（1）汽車尾氣中含有氮氧化物，嚴重污染大氣。NO和NO2是常見的氮氧化物，收集 NO氣體用_____方法。

（2）在氮的單質(zhì)和化合物中，遇到HCl會產(chǎn)生白煙的是__________；實驗室中能夠與氫氧化鈣加熱發(fā)生反應產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是________。

（3）實驗室常用NH3做“噴泉實驗”，該實驗說明NH3的溶解性是________溶于水（填“極易”或“極難”）。

【題目】下列關于鹵代烴的敘述正確的是（　�。�

A.所有鹵代烴都是難溶于水，密度比水大的液體

B.所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應

C.所有鹵代烴都含有鹵原子

D.所有鹵代烴都是通過取代反應制得的

【題目】化學與社會、生產(chǎn)和生活密切相關。下列說法不正確的是（ ）

A. 高鐵車廂大部分材料是鋁合金，具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點

B. 在海輪外殼鑲嵌銅塊，能減慢船體的腐蝕

C. 飛機發(fā)動機使用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于新型無機非金屬材料

D. 聚乙烯塑料可以用來制造多種包裝材料、農(nóng)用薄膜等

【題目】只用組內(nèi)溶液相互混合不能鑒別的組別是(　　)

A. H2SO4、NaOH、Ca(OH)2 、Na2CO3 B. KOH 、Na2SO4、 CuSO4 、MgCl2

C. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D. NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2

【題目】F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強且極易與水反應的XeF2、XeF4兩種化合物（F的化合價為-1價）。其中XeF4與H2O可以發(fā)生如下反應：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判斷正確的是(　　)

A. 上述反應中氧化劑是XeF4 ，還原劑只有H2O

B. XeF4按以上方式與水反應，每生成3molO2轉移16mol電子

C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，將發(fā)生分解反應生成Xe和F2

D. XeF2、XeF4在空氣中都能長期存放

【題目】將43.8gAl、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標準狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13.44LNO(標準狀況)，向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

A. 39.2g B. 44.8g C. 58.8g D. 66.4g

【題目】下列有關說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）( )

A. 現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的分子個數(shù)之比為3：2：1

B. 常溫常壓下,0.53g Na2CO3含有的Na+的個數(shù)為0.01NA

C. 在同溫同壓下，所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21:22

D. 2.4gMg在足量O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NA

【題目】化學實驗中在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件，已知某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行。，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的不同變化情況如下表（B、D起始濃度均為0）：

請認真分析實驗數(shù)據(jù)，回答以下問題：

(1)由實驗2數(shù)據(jù)可知，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應經(jīng)20min達到了平衡，可推測實驗1、實驗2中比較______________________對化學反應的影響。

(2)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(3)比較實驗4和實驗1，可推測該反應的正反應是______反應(填“吸熱”或“放熱”)，理由是_____________________________________________。

(4)上述實驗中，反應速率最快的可能是______________(填實驗序號)。

【題目】氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為

A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3中的N為sp2型雜化，而CH4中的C是sp3型雜化

B.NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

C.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子