【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.在0.1 molL﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
B.在0.1 molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.向0.2 molL﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 molL﹣1]：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）
A.NH4Cl
B.CH3COONH4
C.NH4HSO4
D.NH4HCO3

【題目】有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除試管口有少量水珠外，沒(méi)有任何殘留物。取0.350 g這種固體跟過(guò)量的堿液反應(yīng)，生成一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體正好能和30.0 mL 0.100 mol·L-1 H2SO4完全反應(yīng)；另取0.350 g該固體跟足量鹽酸反應(yīng)，放出一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，將這些氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀。

(1)計(jì)算0.350 g固體中含有的陰離子和陽(yáng)離子的物質(zhì)的量。___________和___________________

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)及計(jì)算結(jié)果確定白色固體是什么?寫出判斷的依據(jù)。______________和__________________________

【題目】25℃時(shí)，下列兩溶液混合后所得溶液pH＞7的是（ ）
A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水等體積混合
B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L丙烷含極性鍵數(shù)目為5NA

B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含羥基數(shù)目為6NA

D. 1L0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中HC2O4-與C2O42-數(shù)目之和為0.1NA

【題目】下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.分散質(zhì)的粒子直徑均在1～100nm之間
C.加燒堿溶液都會(huì)沉淀
D.前者是混合物，后者是純凈物

【題目】設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA ， 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.11.2 LNH3所含分子數(shù)為0.5NA
B.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.23g金屬鈉與氧氣加熱生成Na2O2的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA

【題目】下列變化屬于物理變化的是（ ）
A.石油裂解
B.石油的分餾
C.石油的裂化
D.甲烷和氯氣混合后光照

【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y與W同主族且X、Y和W最外層電子數(shù)之和為17，Y的一種單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，可用于殺茵消毒。X的一種氫化物可用作火箭推進(jìn)劑。下列說(shuō)法不正確的是

A. Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比X強(qiáng)

B. Y、Z、W三種元素形成的一種能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體的鹽為Na2S2O3

C. Y、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D. Y與Z形成的化合物為離子化合物，其中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=﹣890.3kJmol﹣1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJmol﹣1 ， 則2g H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量
C.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同