【題目】為確定某鹵代烴分子中所含鹵原子的種類(lèi)，可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
a．取少量該鹵代烴液體；b.加入適量NaOH溶液，加熱；c.冷卻后加入稀硝酸酸化；d.加入AgNO3溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）①步驟b的目的是；
②步驟c的目的是。
（2）若加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵素原子是(填元素符號(hào))。
（3）能否向該鹵代烴中直接加AgNO3溶液確定鹵素原子的種類(lèi)？為什么？

【題目】已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大10倍，讓電腦的速度提高l萬(wàn)倍。將CD縮減到l英寸。下列有關(guān)氮化鎵的說(shuō)法中正確的是

A. 氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物

B. 鎵元素比鋁元素金屬性強(qiáng)

C. 氮化鎵中氮元素顯＋3 價(jià)

D. 氮原子最外層比鎵原子最外層多3個(gè)電子

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.c（I﹣）=0.1molL﹣1的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、ClO﹣
B.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣
C.與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Cl﹣、Na+、NO3﹣、Fe2+
D.由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol．L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Cl﹣

【題目】I．根據(jù)下列6種微粒符號(hào)，回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）: ① 1H ② 2H ③ 3H ④ 14C ⑤ 14N ⑥ 16O

（l）共有______種核素，屬于______種元素。

（2）互為同位素的是__________。

（3）質(zhì)量數(shù)相等的是___________，中子數(shù)相等的是__________。

II．現(xiàn)有6種物質(zhì)：① MgCl2 ② HCl ③ SO2 ④ K2CO3 ⑤ CaO ⑥ NaOH

請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)（填序號(hào)）:

（l）屬于共價(jià)化合物是__________。

（2）只含有離子鍵的化合物是__________。

（3）含有共價(jià)鍵的離子化合物是__________。

【題目】25℃時(shí)，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.向濃度為0.1molL﹣1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH﹣）
C.0.1 molL﹣1CH3COOH溶液和0.1 molL﹣1CH3COONa溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.0.1 molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL﹣1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）

【題目】據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)頓的23He，每百?lài)?/span>23He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 24He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B. 23He和24He互為同位素

C. 23He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D. 24He的最外層電子數(shù)為2，所以24He具有較強(qiáng)的金屬性

【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回18.4 mol·L-1的硫酸�，F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管; ②燒瓶; ③燒杯; ④藥匙; ⑤量筒; ⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制稀硫酸,上述儀器中不需要的有 (選填序號(hào)),還缺少的儀器有 (寫(xiě)儀器名稱(chēng))。

(2)配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL(保留一位小數(shù))。量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用 (選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。

(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 。

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ， 則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，18.0 g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B.室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA
C.常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D.常溫下，1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為2NA

【題目】下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（ ）
A.25℃時(shí)，NH4Cl與NH3H2O混合溶液中：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C.將pH=2 HCl與pH=12 NH3H2O溶液等體積混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH﹣）
D.0.01molL﹣1Na2CO3溶液與0.01molL﹣1NaHCO3溶液等體積混合一定存在：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

【題目】欲證明某一鹵代烴為溴代烴，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案。甲同學(xué)：取少量鹵代烴，加入NaOH的水溶液，加熱，冷卻后加入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則為溴代烴。乙同學(xué)：取少量鹵代烴，加入NaOH的乙醇溶液，加熱，冷卻后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則為溴代烴。關(guān)于甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)正確的是(　　)
A.甲同學(xué)的方案可行
B.乙同學(xué)的方案可行
C.甲、乙兩位同學(xué)的方案都有局限性
D.甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)所涉及的鹵代烴的性質(zhì)一樣