【題目】化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是(　　)

①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A. ②③⑤ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

【題目】通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用

工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（已知1 mol Si中含有2 mol Si﹣Si鍵）（　�。�

A. +412 kJmol﹣1 B. ﹣412 kJmol﹣1

C. +236 kJmol﹣1 D. ﹣236 kJmol﹣1

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化

B. 糖、油脂和蛋白質(zhì)都是人體生命活動所需的基本營養(yǎng)物質(zhì)

C. 靜電除塵、燃煤固硫和汽車尾氣催化凈化都有利于改善空氣質(zhì)量

D. 將秸稈就地充分燃燒，可避免秸稈腐爛造成環(huán)境污染

【題目】合理開發(fā)和利用海水資源是世界各國研究的課題。下列對于海水利用的認(rèn)識錯誤的是

A．海水中蘊(yùn)藏有豐富的資源，人類可以大量開發(fā)，以彌補(bǔ)資源的短缺

B．海水可以成為廉價的資源基地，但要合理開發(fā)，綜合利用

C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源

D．人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡

【題目】C、N、S都是重要的非金屬元素，以下分析正確的是

A．三者對應(yīng)的氧化物均為酸性氧化物

B．三者的單質(zhì)直接與氧氣反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物

C．同溫度、同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：NaNO3< Na2SO3< Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同

【題目】短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：B＞C＞D＞A B. 單質(zhì)B制作的容器可用來盛放濃硝酸

C. A、C形成的物質(zhì)屬于兩性氧化物 D. 元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實是(　　)

①HCl比H2S穩(wěn)定　②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)�、跦ClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A. ①② B. ②⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青鋼器表面大都存在CuC1。關(guān)于CuCl 在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述不正確的是

A. 降低了反應(yīng)的活化能

B. 增大了反應(yīng)的速率

C. 沒有改變化學(xué)反應(yīng)過程

D. 沒有改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

【題目】某礦石由前20號元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4。X、Y、Z、W分布在三個周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。則下列判斷正確的是

A. Y、Z的氧化物都有兩性 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X

C. 原子半徑：W>Y>Z>X D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>W

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸。

（1）常溫常壓，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的電離程度增大的是___________。

a．加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液

c．加入少量冰醋酸d．加水稀釋至0.010 mol/L

e．加入少量氯化鈉固體f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）__________V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：υ（鹽酸）_________υ（醋酸）。

（3）常溫下，向體積為Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：Va______Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為_________。