【題目】下列有關儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡�確的是

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，洗凈的容量瓶要放進烘箱中烘干，以防溶液被稀釋

B．由CuSO4溶液制備CuSO4 5H2O的操作：將溶液蒸發(fā)至剩有少量液體時，停止加熱

C．酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶，以減少實驗誤差

D．中和熱的測定實驗中，要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，使反應更充分

【題目】(1)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：

A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O；B極：O2＋4e－===2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則原電池的負極材料是________，發(fā)生的電極反應為__________________。

【題目】制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的實驗中，對過濾出產(chǎn)品的母液（pH進行處理。常溫下， 分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后溶液中大量存在的一組離子正確的是

A. 通入足量氨氣：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-

B. 加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-

C. 加入過量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-

D. 加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-

【題目】已知某烴A 在標況下的密度是3.215克 /升，取 7.2克A跟足量氧氣充分燃燒.把燃燒后的產(chǎn)物全部通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8克，再把剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重22克，

（1）該烴的摩爾質(zhì)量為_______________，

（2）確定該有機物的分子式_______________，

（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：

步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________

（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為 ______________________

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有（_______）

A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液

C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

【題目】已知酸性： H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是(　　)

A. Fe3+與I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2

B. 向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋H+===HClO

C. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－

D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO32-

【題目】在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵形成的是:

A. Na2O+H2O=2NaOH B. SO2+H2O=H2SO3

C. Cl2+H2O=HCl+HclO D. 4Li+O2=2Li2O

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的

B. 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

C. 焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的

D. 在其他條件不變時，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

【題目】在298k, 101kPa下，將22g CO2氣體通入1mol·L－1 NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2氣體通入2mol·L－1 NaOH溶液1L中充分反應放出ykJ的熱量。則CO2氣體與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式表達正確的是(　　)

A. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1

B. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1

C. CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1

D. 2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)；ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

【題目】按要求寫出下列有機物的分子式：

（1）含有100個氫原子的烷烴________。

（2）含有98個電子的烷烴_______。

（3）含有100個共價鍵的烷烴_______。

（4）標況下1L烷烴完全燃燒，消耗氧氣6.5L_______。

（5）密度是同溫同壓下H2的36倍的烷烴________。