【題目】X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－ 簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是(　　)

A. 已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－b B. 離子半徑：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋

C. Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－ D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY

【題目】氫氣在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，氣態(tài)氯化氫。已知破壞1 mol H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol Cl—Cl鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol H—Cl鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中正確的是(　　)

A. 2Q1＋Q2＞4Q3 B. 2Q1＋Q2＜4Q3

C. Q1＋Q2＜Q3 D. Q1＋Q2＜2Q3

【題目】化學在生產生活中有著廣泛的應用。下列有關說法正確的是

A. SO2溶液用于吸收溴蒸氣是因為SO2具有漂白性

B. 小蘇打用于焙制糕點是因為小蘇打具有堿性

C. SiO2用于生產光導纖維是因為SiO2能與堿反應

D. 波爾多液用作農藥是因為銅鹽能使蛋白質變性

【題目】（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學鍵要_____能量。當反應物的總能量高于生成物時，該反應為_______反應（填吸熱或放熱，下同）；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為__________反應。

（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填名稱），發(fā)生_______反應；負極是_______（填名稱），發(fā)生________反應，總反應的化學方程式是______________________。

【題目】已知“凡氣體分子總數增多的反應一定是熵增大的反應”。根據所學知識判斷，下列反應中，在較高溫度下才能自發(fā)進行的是(　　)

A. 2O3(g)===3O2(g)　ΔH＜0

B. 2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0

C. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＜0

D. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )

A. 在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

B. 在強堿性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-

C. 在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Cu2＋、Cl－、H＋

D. 在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-

【題目】研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質 S。

已知：①CO(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) ΔH=－296.0kJ·mol-1

此反應的熱化學方程式是___________________。

(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

① CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－akJ·mol-1 (a＞0)

② 2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－bkJ·mol-1 (b＞0)

若用標準狀況下 3.36LCO 還原 NO2 至 N2(CO 完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為_______mol，放出的熱量為_______ kJ(用含有 a 和 b 的代數式表示)。

(3)用 CH4 催化還原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol-1 ①

CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②

若 1molCH4 還原 NO2 至 N2 整個過程中放出的熱量為 867kJ，則 ΔH2=_______ 。

(4)工業(yè)上一般用堿溶液來吸收 NO2，SO2。寫出用氨水吸收過量 SO2 的離子方程式__________________ 。

【題目】石墨和金剛石都是碳的單質，石墨在一定條件下可轉化為金剛石。已知把石墨完全轉化為金剛石時，要吸收能量，下列說法正確的是

A．石墨不如金剛石穩(wěn)定

B．金剛石不如石墨穩(wěn)定

C．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多

D．等質量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多

【題目】科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向另一個電極通入空氣。

回答下列問題：

（1）這種電池放電時發(fā)生的化學方程式是__________________________。

（2）此電池正極發(fā)生的電極反應式是________________，負極發(fā)生的電極反應式是________________。

（3）電解液中的H+向________極移動；向外電路釋放電子的電極是________。

（4）比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池能量轉化效率高，其次是_____________________________________________。

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )

A. 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA

B. 標準狀況下，22.4L 己烷中共價鍵數目為19NA

C. 常溫常壓下的33.6L 氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA

D. 1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-