【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態(tài)物質EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

(1)寫出下列元素的名稱：B：________E：________。

(2)寫出EB4的化學式：__________。

(3)D2A2中含有的化學鍵類型為____________。

(4)由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于________(填“離子”或“共價”)化合物，M溶于水后________(填“能”或“不能”)發(fā)生化學變化，原因是(從化學鍵變化的角度解釋)：

___________________________________。

【題目】某學生在做元素性質與原子結構關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的

探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。

(2)實驗用品

儀器：試管、膠頭滴管

藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳

(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)

(4)實驗結論：________________________。

(5)上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為_______________、__________________。

【題目】下列表述或判斷正確的是

A. 25℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)

B. 相同條件下等物質的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②

C. 在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同

D. 25℃時，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

【題目】下表是某品牌食品包裝袋上的說明

（1）配料中的著色劑是_______，防腐劑是________。(填序號)

（2）蛋白質是重要營養(yǎng)物質，處于生長發(fā)育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質的是____。(填序號)

（3）食用植物油攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和______（寫名稱），

進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料。

（4）該食品配料中還缺少的營養(yǎng)素是__________（填名稱）；為均衡營養(yǎng)，可在食用該“肉松蛋卷”時，最好配以下食品中的________（填字母）

A．牛肉　　　B．菠菜　　　C．馬鈴薯（土豆）

【題目】化工生產中常用的CO和H2，可通過烴與水蒸氣反應得到。其中甲烷可發(fā)生以下兩個反應：

①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g)ΔH＝－36 kJ/mol

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋216 kJ/mol

下列熱化學方程式中，反應熱為零的是

A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)

C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)

【題目】制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收大量的熱量，使環(huán)境溫度驟然降低，達到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來研究、開發(fā)新的制冷劑。請你根據(jù)已有知識，判斷某些元素化合物的易燃性、毒性的變化趨勢并回答有關問題：

（1）氫化物的易燃性：

SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則_________________＞H2O＞HF(填物質的化學式)。

（2）化合物的毒性：

PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S_____H2O，CS2_____CO2(選填“＞”、“＝”或“＜”)。

根據(jù)上述規(guī)律，科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上：

（3）已知CCl4的沸點為76.8 ℃，CF4的沸點為－128 ℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于二者之間，經過較長時間的反復實驗，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是_____________或______________。

（4）由(3)選擇的制冷劑造成的當今某一環(huán)境問題是___________________________________。

但是求助于周期表中元素及其化合物的_________(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。

①毒性 ②沸點 ③易燃性 ④水溶性 ⑤顏色

A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤

【題目】電子計算器中所用的紐扣電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag2O 和Zn ，電解質溶液為KOH溶液。電極反應式為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn（OH）2和Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－。下列敘述中，正確的是（ ）

A. 電流由鋅經外電路流向氧化銀

B. 鋅是負極，氧化銀是正極

C. 工作時，負極區(qū)溶液pH增大，正極區(qū)pH減小

D. 溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是

A. 用浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達到水果保鮮的目的

B. 為了提高酒精的殺菌消毒效果,醫(yī)院常用體積分數(shù)為100%的酒精

C. 氯仿是良好的溶劑,可廣泛用于有機化工,對環(huán)境無影響

D. 石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法“剝離”出的單層碳原子面材料,石墨烯和乙烯都屬于烯烴

【題目】將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則(用“>”、“<”或“＝”填寫下列空白)：

（1）混合溶液中c(HA)________c(A－)；

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；

（3）混合溶液中由水電離出的c(OH－)_______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)；

（4）25℃時，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。

【題目】下列有關敘述，正確的是( )

A. Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質

B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質

C. 在某溫度下，測得純水中c(H+)=2×10－7 mol/L，則c(OH－)為5×10－8mol/L

D. 常溫下，0.1mol/L亞硝酸（HNO2）溶液的pH值為2.145，則亞硝酸是弱電解質