【題目】某復合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等．測定該復合肥中N的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：

步驟1：準確稱取0.5000g樣品于錐形瓶中，加入足量濃硫酸并加熱，不再有CO2逸出時，冷卻至室溫；

步驟2：向錐形瓶中加入100mL蒸餾水，再加入適量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中性，過濾、洗滌，得0.1550g Ca3(PO4)2沉淀和濾液A。

步驟3：向濾液A中加過量甲醛溶液，加指示劑，用0.5000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.0mL。

已知：CO(NH2)2+H2SO4+H2O=(NH4)2SO4+CO2↑4NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O

(1)步驟1中，加入濃硫酸后發(fā)生的反應還有______(寫出化學反應方程式)。

(2)以上實驗所測復合肥樣品中N的質(zhì)量分數(shù)為________。

若0.5000 mol·L-1 NaOH標準溶液配制時，所取用的固體NaOH因長時間放置而部分變質(zhì)，則該實驗所測定的N的質(zhì)量分數(shù)結果_____(填偏高、偏低或無影響)。

(3)計算復合肥樣品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)。_______________。

【題目】蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成的混合粉末�，F(xiàn)取一份該混合粉末試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

【題目】相等物質(zhì)的量的H2O和H2O2相比較，下列有關敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的原子總數(shù)目之比為3∶4

③它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2

④它們所含的H原子數(shù)目之比為1∶1

⑤它們所含的質(zhì)子數(shù)目之比為5∶9

A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是

①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害

②374℃、2.2×104 kPa時，水與CO2發(fā)生“水熱反應”生成有機物，該反應是放熱反應

③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重

④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應用

⑤過度使用尿素[CO(NH2)2]會使土壤堿化，可用石灰加以改良

A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤

【題目】某烷烴主鏈為4個碳原子的同分異構體有2種。則與這種烷烴具有相同的碳原子數(shù)、主鏈上也為4個碳原子的單烯烴共有同分異構體 （ ）

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA

B. 0. 3 mol NO2與水反應，生成H+數(shù)目為0.3NA

C. 0. 1 mol Cl2通入適量水中，轉移電子數(shù)為0.2NA

D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3 NA

【題目】某烷烴相對分子質(zhì)量為86，跟Cl2反應生成一氯取代物只有兩種，它的結構簡式、名稱全正確的是( )

A. CH3 CH2C (CH3)3　 2,2－二甲基丁烷 B. (C2H5)2CHCH3　 2－乙基丁烷

C. (CH3)2CHCH(CH3)2 2,3－二甲基丁烷 D. CH3(CH2)4CH3　 己烷

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列事實的解釋正確的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】按要求書寫下列反應的離子方程式：

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應的離子方程式： 。

（2）鋅粒投入稀H2SO4中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加， 離子的量沒有變化，反應的離子方程式是 。

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式： 。

（4）將過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中，然后將反應后的溶液分成二等份，分別加入與所得溶液溶質(zhì)等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式：

① 。

② 。

【題目】在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。試完成下列問題：

（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是_____________________，所發(fā)生反應的化學方程式是____________________。

（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是

①______________________②___________________。

將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是_______________

A．有氣體生成 B．鈉熔化成小球并在液面上游動

C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 D．溶液變渾濁

（3）鈉與水反應的離子方程式為____________________。在反應過程中，若生成標準狀況下224 mL的H2，則轉移的電子的物質(zhì)的量為__ ___。

（4）根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關變化，試說明金屬鈉保存在煤油中的目的是________。