【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA

D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

【題目】有機物分子中基團間的相互影響會導致化學性質(zhì)的不同。下列敘述不能說明上述觀點的是

A．甲苯與硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯與硝酸作用得到硝基苯

B．甲苯可以是高錳酸鉀溶液退色，而甲烷不能

C．乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能

D．苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不能

【題目】下列溶液中與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A. 150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C. 150 mL 3 mol·L－1 的KCl D. 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

【題目】下列各組反應中關(guān)于能量的比較正確的是（ ）

①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1；

1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)△H2；△H1>△H2

②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H1；

2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH2；△H1>△H2

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H1；

CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H2；△H1<△H2

④t ℃時，在一定條件下，將 1 mol N2和 3 mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2；Q1<Q2

A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①③

【題目】已知：C (s） +H2O (g） =CO(g）＋H2 (g） △H＝+130 kJ·mol-1，2C(s）＋O2 (g）＝2CO(g） △H＝－220 kJ·mol-1。其中H－H、和O－H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，則O＝O鍵的鍵能為

A．496 kJ·mol-1 B．248 kJ·mol-1 C．428kJ·mol-1 D．284 kJ·mol-1

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學向1 mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

丙同學向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學是 ________；若丙同學實驗中不停止加熱，會看到__________________。

（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是_________________。

（3）丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明_______________________。

②向其中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________。

【題目】用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 該反應中氮元素被氧化

B. 該反應中H2O2作還原劑

C. 實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液

D. 0.lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中不正確的是（ ）

A. 使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕

B. 霧霾是一種分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用

C. 大力推廣使用煤的液化、氣化技術(shù)，能減少二氧化碳的排放

D. 晶體硅制得的光電池，能直接將光能轉(zhuǎn)化為電能

【題目】甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為amol。

（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了__________mol N2和_________mol H2。

（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持壓強與甲相等，當反應達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則a∶b___________1∶2；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則a∶c__________1∶2(填“＞”、“＜”或“＝”）。

【題目】草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10ml0.01mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01molL-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( ）

A．V(NaOH）=0時，c(H+）=1×10-2molL-1

B．V(NaOH）＜10mL時，不可能存在c(Na+）=2c(C2O42-）+c(HC2O4- ）

C．V(NaOH）=10 mL時，c(H+）=1×10-7molL-1

D．V(NaOH）＞10 mL時，c(Na+）＞c(C2O42-）＞c(HC2O4-）