【題目】下列敘述中，正確的是：

A．10mL 質量分數(shù)為98%硫酸，用10mL 水稀釋后，硫酸的質量分數(shù)小于49%

B．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的氧化鈉和過氧化鈉，使溶液均恰好飽和， 則加入的氧化鈉和過氧化鈉的物質的量之比等于1：1（溫度不變）

C．36.5 克HCl 溶解在1L 水中，所得溶液的密度為ρ g/ml，質量分數(shù)為ω ，物質的量溶液為c mol/L，則ω =36.5c/ρ

D．上述36.5g HCl 氣體占有的體積約為22.4L

【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH 溶液， 加熱，得到0.02mol 氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g 固體；向上述濾液中加足量BaCl2 溶液，得到 4.66g 不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5 種離子

B．SO42－、NH4+、Fe3+一定存在，Cl－、K+ 、Al3+可能存在

C． K+一定存在,Al3+ 可能存在

D．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L

【題目】元素性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素的

A. 原子的核外電子排布呈周期性變化

B. 原子半徑呈周期性變化

C. 原子的電子層數(shù)呈周期性變化

D. 化合價呈周期性變化

【題目】在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A、制催化劑的材料

B、耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C、制農藥的材料

D、半導體材料

【題目】下列排列順序不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

B. 原子半徑：Na＞Mg＞O

C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D. 非金屬性：F＞Cl＞Br

【題目】下列物質的檢驗，其結論一定正確的是（ ）

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42—

B．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化

C．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—

D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制備氫氣時，下列措施 ①加水、②不用稀硫酸，改用98%濃硫酸、③加熱、④ 加CuSO4溶液，能使氫氣生成速率加大的是

A、②④ B、③④ C、②③④ D、①②③

【題目】下列說法正確的是(NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )

A．16.9 克過氧化鋇（BaO2）固體中陰陽離子總數(shù)為0.3NA

B．標準狀況下，11.2L CHCl3 中所含有的原子總數(shù)為2.5NA

C．一定條件下，2.6 g 乙炔、苯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA

D．1 mol 甲基與1mol 羥基所含電子數(shù)均為10 NA 個

【題目】設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（ ）

A．一定條件下，2molSO2和1molO2 混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA

B．256g S8 分子中含S-S 鍵為7NA 個，12 克金剛石含C-C 鍵為4NA 個

C．由1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA 個

D．同溫同壓下，C18O 與N2的密度不相同

【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質 ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④不能透過濾紙 ⑤能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀 （ ）

A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥