【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是( )

A. 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B. 堿性：NaOH＞KOH＞RbOH

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S D. 非金屬性：P＞S＞Cl

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. As的原子半徑大于P，AsH3比PH3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)

B. P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)

C. Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)

D. SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

【題目】氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。

（1）NF3構(gòu)型為三角錐體，沸點(diǎn)-129℃；NF3屬于________________晶體；

（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類(lèi)似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．

①與N3-互為等電子體的分子、離子有：________、_______(各舉1例)，N3-的空間構(gòu)型是________型；

②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-．寫(xiě)出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：________________，Co[(N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數(shù)為_(kāi)_____，CN-中C原子的雜化類(lèi)型是__________；

（3）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體具有水的可溶性，則此種化合物是_________(填“極性”、“非極性”)分子。

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1．01×105Pa，20℃時(shí)48g O3含有的分子數(shù)為NA

B. 1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33．6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子數(shù)目為3NA

D. 常溫常壓下，7．1 g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0．3 NA

【題目】黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH=xkJ·mol－1

已知：碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1

2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=bkJ·mol－1

S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2=ckJ·mol－1，則x為( )

Ａ．a＋b－c B．c－3a－b C．3a-b+c D． c－a－b

【題目】下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A. 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大

B. 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C. 根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D. 根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. H2O在高溫下難分解，H2S在300℃即分解，說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)

B. I－的還原性比Br－強(qiáng)，由此可推斷溴的非金屬性比碘強(qiáng)

C. H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，說(shuō)明碳的非金屬性比氯強(qiáng)

D. 已知反應(yīng)：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，由此可推斷非金屬性氯強(qiáng)于氮

【題目】A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩種元素有以下敘述：①原子半徑A<B ②離子半徑A>B ③原子序數(shù)A>B ④原子最外層電子數(shù)A>B ⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值不一定相等，其中正確的是

A. ①② B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ③④

【題目】下面的排序正確的是

A．晶體熔點(diǎn)：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4

B．硬度：金剛石＞晶體硅＞碳化硅

C．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI

D．晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI

【題目】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是( )

A. X與Y能形成兩種常見(jiàn)的氣態(tài)化合物

B. 原子半徑的大小順序：r(Z)>r(R)> r(X) > r(Y)

C. X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型不同

D. 含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種