近代化學誕生的標志是（　　）

現(xiàn)有Na₂CO₃ 和 NaHCO₃、NaCl的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，剩余固體的質(zhì)量為84.5g，將固體溶于水，滴入足量的硝酸銀溶液，得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀的質(zhì)量為28.7g．試計算混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的質(zhì)量分數(shù)．

如圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設(shè)計的裝置，圖中a．b是可控制的彈簧鐵夾．（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�）
（1）儀器A的名稱是；水槽中應(yīng)盛放的是；燒杯中盛放的是；燒瓶中反應(yīng)的化學方程式；
（2）在收集氯氣時，應(yīng)．（填如何控制a．b）
（3）若要制得標準狀況下的Cl₂0.672L，理論上需要MnO₂的質(zhì)量是g被氧化鹽酸的物質(zhì)的量mol
（4）若要增大新制氯水中HClO的濃度可加入
A．食鹽     B．水      C．CaCO₃      D．NaOH．

在反應(yīng)2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺═2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為，還原劑為，還原產(chǎn)物為，當反應(yīng)中有80gS析出時，有mol MnO₄^-被，同時有 g H₂S被．

海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO

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等雜質(zhì)，精制時所用試劑為①鹽酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液．加入試劑順序是
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
（2）電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應(yīng)生成氣體，與電源負極相連的電極附近溶液pH（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）海水提取食鹽后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等陽離子．在母液里加入的石灰乳起什么作用？
（4）寫出從海水中提取Br₂的第一步反應(yīng)的離子方程式，第二步反應(yīng)的化學方程式．
（5）要使最終生成的Br₂從水溶液中分離，常先加入，再．（選擇下面選項填空）
A．水  B．四氯化碳  C．酒精  D．過濾  E．分液．

VL濃度為0.5mol?L^-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　�。�

在漂白粉漂白時，不能使漂白粉更好發(fā)揮漂白作用的物質(zhì)是（　�。�

將潮濕的Cl₂通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色．則甲裝置中所盛試劑可能是（　�。�
①濃硫酸   ②NaOH溶液  ③KI溶液  ④飽和食鹽水．

ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是（　　）

1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為臭氧（O₃），則放電后所得混合氣體對氫氣的相對密度是（　　）