在一定條件下，xA+yB?zC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是．
（2）已知C是氣體，且x+y=z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向方向移動(dòng)．
（3）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為．
（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）

偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）（Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中還原劑是．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘₂O₄（g）?2NO₂（g）（Ⅱ）
當(dāng)溫度降低時(shí)，氣體顏色變淺，則反應(yīng)（Ⅱ）為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)2s后NO₂的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～2s的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=mol?L^-1?s^-1．

如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈現(xiàn)性，發(fā)生腐蝕，正極的電極反應(yīng)式：；
（2）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈現(xiàn)性，發(fā)生腐蝕，：負(fù)極的電極反應(yīng)式：．

鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架，正極板上覆蓋PbO₂，負(fù)極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)是硫酸．電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是；電解液中H₂SO₄的濃度將變；當(dāng)外電路通過(guò)2mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加g．
（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按如圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成、在B電極上生成．

工業(yè)上通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國(guó)的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽．
（1）寫(xiě)出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)的電極反應(yīng)和總的離子反應(yīng)方程式：
陽(yáng)極：；　陰極：；總離子反應(yīng)方程式：．
（2）為了使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是
a．增加陰極碳鋼網(wǎng)面積
b．提高飽和氯化鈉溶液的溫度
c．加大陰極與陽(yáng)極間的距離
d．降低電解時(shí)的電源電壓．

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.444kJ，則反應(yīng)H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H= kJ?mol^-1．

銀器的保護(hù)主要是維持它的原貌，對(duì)于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時(shí)間污跡消失，取出后用水洗于凈，再用軟布或棉團(tuán)擦光．有關(guān)敘述正確的是（　　）

在500mL1mol?L^-1的CuSO₄溶液中，陽(yáng)極為100gCu片，陰極為100gZn片，通電一段時(shí)間后，立即取出電極，測(cè)得鋅片質(zhì)量增加到106.4g，此時(shí)剩余溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　　）

一定溫度下，反應(yīng)H₂（g）+X₂（g）?2HX（g）的平衡常數(shù)為64，將2mol H₂和2mol X₂通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為（　�。�