非索非那定（化合物H）是一種重要的抗過敏藥，其部分合成路線如下：

（1）B→C的反應(yīng)類型為_______，E分子中含氧官能團(tuán)有_______（寫名稱）。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（3）F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（4）清寫出一種同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。

①苯環(huán)上有3個取代基；②具有a-氨基酸結(jié)構(gòu)；③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（5）是一種重要的有機(jī)合成中間體，請完成乙苯乙烯為主要原料（其他試劑自選）合成該化合物的合成路線流程圖__________。合成路線流程圖示例如下。

工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2）用來制備“錳白”（MnCO3）和電極材料錳酸鋰（LiO2·2MnO2·Mn2O3），期其工藝流程如下：

（1）“浸出”過程中SO2作用是__________。

（2）為使原料充分利用，濾液中c（Mn2+）應(yīng)當(dāng)小于__________mol·L-1。已知：常溫下MnCO3的Kap=9.0×10-12。

（3）寫出軟錳礦與Li2CO3發(fā)生“高溫還原”的化學(xué)方程式：____________。

（4）錳酸鋰（（LiO2·2MnO2·Mn2O3，M=362g· mol-1）中摻入LiMnO2能大幅提高電容量，實驗室測定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下；準(zhǔn)確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸鈉（Na2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，并定容至250mL；從容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。通過計算兩者物質(zhì)的量之比_____（寫出計算過程）。

已知實驗中設(shè)計的相關(guān)氧化還原反應(yīng)如下：

①M(fèi)n2++C2O42-→Mn2++2CO2↑

②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑

③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）

（12分）從圖表中獲得有用的信息是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要能力。

（1）圖1是在一定條件下，反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的實驗曲線。

①圖中P1、P2、P3、P4代表不同壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)大小的排列順序為 。該反應(yīng)的△H 0（選填“>”、“<”、“=”）。

②壓強(qiáng)為 P4時，在 Y 點：υ(正) υ(逆)。（選填“>”、“<”、“=”）；

③壓強(qiáng)為P4時，密閉容器中CH4和CO2的起始濃度均為0.10mol•L-1，則1100℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

為 （保留三位有效數(shù)字）。

（2）溫度與HCl壓強(qiáng)對MgCl2·6H2O受熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示，下列說法正確的是

A．溫度低于100℃，MgCl2·6H2O不會發(fā)生分解

B．要得到MgO溫度至少需要加熱至600℃

C．要得到無水MgCl2只要控制溫度，不一定要在HCl氣體中

D．在HCl氣體壓強(qiáng)為0.25×106Pa時，溫度由室溫升高至300℃，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl+HCl+5H2O

（3）X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在。Al－LiBH4是新型產(chǎn)氫復(fù)合材料，常溫下可以與H2O反應(yīng)生成H2。圖3是含LiBH4為25%時Al－LiBH4復(fù)合材料的X－射線衍射圖譜，圖4是該復(fù)合材料在25℃(圖譜a)和75℃(圖譜b)時與水反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射圖譜。據(jù)圖分析，25℃時Al－LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是__ (填化學(xué)式)，25℃和75℃時產(chǎn)物中不相同的物質(zhì)是_ _ (填化學(xué)式)。

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素，X的基態(tài)原子有3個不同的能級，有一個能級中的電子數(shù)比其它兩個能級中的電子數(shù)都多1；Y基態(tài)原子中的電子占有5個軌道，其中有2個軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的原子序數(shù)為24。

（1）Z原子基態(tài)核外電子排布式為______________________________；

（2）元素X與Y的第一電離能較大的是_________(填元素符號)；H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為____；

（3）+3價Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配體是_________；與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_____________；

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有_______個．某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成，可表示為Cu0.98Y，則n(Cu2+)/n(Cu3+)=_______________。

2-苯基-2-丁醇是重要的有機(jī)合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應(yīng)原理如下：

【實驗裝置】

裝置Ⅰ 裝置Ⅱ

【實驗步驟】

步驟1：將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中，加入100 mL乙醚（ρ=0.71g·cm－3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①。

步驟2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，發(fā)生反應(yīng)②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，發(fā)生反應(yīng)③。

步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無水CaCl2干燥。

步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸餾出產(chǎn)品。

⑴步驟1中加入碘的作用是 。

⑵裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是 ，反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。

⑶步驟三中分離出油層的具體實驗操作是 。

⑷裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾，實驗時需將吸濾瓶需連接 ；采用這種蒸餾方式的原因是 。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A. 沼氣是可再生資源，電能是二次能源

B. 對“地溝油”進(jìn)行蒸餾即可得到汽油

C. 用焦炭還原鋁土礦即可獲得金屬鋁

D. 從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)方可實現(xiàn)

乙炔氣經(jīng)CaCl2等凈化處理后.在氮?dú)夥諊�中可催化聚合為聚乙炔，有關(guān)表示錯誤的是

A. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為20的鈣原子：Ca B. 氮分子的電子式：:N:::N:

C. 氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 聚乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. 醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌

B. SiO2有很好的折光率，可以用來做半導(dǎo)體材料

C. 水玻璃易溶于水，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

D. 氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料， X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

B. 元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種

C. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al + 2OH-+H2O=A1O2- + 2H2↑

B. 用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2 =I2+2OH-

C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：