鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ/mol

③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(g) △H3=-1651.0kJ/mol

CO還原氧化鐵的熱化學方程式為_______________________。

（2）高爐煉鐵產(chǎn)生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應(yīng)原理如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H 。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2moL H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖。

①在上圖A、B、C三點中，選填下表物理且對應(yīng)最大的點。

②在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，該反應(yīng)向_________方向進行（城“正反應(yīng)”、‘逆反應(yīng)”或“不移動”）。

③一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(H2)/n(CO)]的變化關(guān)系如圖所示，測得D點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=_____________。

（3）三氯化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。某腐蝕廢液中含有0.5mol·L-1Fe3+和0.26mol·L-1的Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[ c(Fe3+)≤4×l0-19]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液pH的范圍為_________。[KspCu(OH)2=2.6×l0-19；KspFe(OH)3=4×l0-38〕

（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上通過電解濃NaOH 溶液可制備Na2FeO4，然后轉(zhuǎn)化為K2FeO4，電解原理如下圖所示。

則A溶液中溶質(zhì)的成分為___________________（填化學式）；陽極的電極反應(yīng)式為_____________

碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物有獨特的性質(zhì)和用途。請回答下列問題。

（1）碳原子核外電子有_____種不同的運動狀態(tài)。碳原子的價電子在形成sp3雜化后，其軌道表達式為_____。

（2）寫出一種CO32-的等電子體微粒的化學式_______，其空問構(gòu)型為_______。

（3）有機物M()在一定條件下生成N()。

①沸點：M_____N （填“大于”或“小于”）。

②M中碳原子雜化類型為_____，不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為_____。

③有機物N中除氫原子之外的其他原子的第一電離能由大到小的順序為_____。

（4）已知CaCO3的熱分解溫度為900℃，SrCO3的熱分解溫度為1172℃，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋CaCO3的熱分解翻度低于SrCO3的原因_____________。

（5）石墨是碳的一種同素異形體，它的一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如下圖：

①原子坐標參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數(shù)分別為：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。則C原子的坐標參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為am ，層間距為dcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨的密度為_____g·cm-3（寫出表達式即可）。

異戊醇薄荷酯P()是一種治療心臟病的藥物。一種制備異戊醇薄荷酯P的流程如下：

已知RCH=CH2RCH2CHBr(R表示烴基)

完成下列問題：

（1）A的化學名稱為_____________。

（2）試劑1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（3）由E生成F的化學方程式為_____________，該反應(yīng)類型是_____________。

（4）試劑2可以是_____________試劑。（填名稱或化學式）

（5）由C和H生成P的化學方程式為_____________。

（6）H的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物共有___________種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜有兩種峰、且蜂值比為9:l的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（7）苯乙烯是一種重要的化工原料。參考制備異戊酸薄荷酯中的方法，設(shè)計以苯、乙烯為有機原料（無機試劑自選），制備苯乙烯的合成線路：（合成路線常用的表示方式為：_____________。

19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是

A．提出原子學說 B．發(fā)現(xiàn)元素周期律

C．提出分子學說 D．發(fā)現(xiàn)氧氣

下列互為同位素的是( )

A. Na和Na+ B. 35Cl 和37Cl C. 14N 和14C D. O2和O3

下列各組的三種元素，屬于同一周期的是（ ）

A. C、H、O B. Li、Na、K C. Si、P、S D. F、Cl、Br

元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的

A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族

C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族

某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，此元素是

A. S B. C C. Si D. Cl

元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

A. 稀有氣體元素 B. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C. 過渡金屬元素 D. 元素周期表右上方區(qū)域的非金屬元素

下列元素中，不屬于主族元素的是

A. 鐵 B. 鈣 C. 磷 D. 碘