一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。

（1）己知CO的燃燒熱為283kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出體現(xiàn)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。

（2）高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol

CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出CO直接將Fe2O3還原為Fe的熱化學(xué)方程式：____________（用含a,b的代數(shù)式表示△H的數(shù)值）。

（3）使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。這種傳感器利用燃料電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________。

（1）工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等。由NH3制備N(xiāo)2H4的常用方法是NaClO氧化法，有學(xué)者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫(xiě)出其陽(yáng)極電極反應(yīng)式__________________；

（2）某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________；充電時(shí)，Pb電極應(yīng)該連接在外接電飯的___（填“正極”或“負(fù)極”）。

（3）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇（CH3CH2OH）的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol

己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式為：___________。

（4）飲用水中的NO3-主要來(lái)自NH4+。已知在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

試寫(xiě)出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式：____________。

（1）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣和CO2的混合氣體，制得燃料電池。該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____________； 熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時(shí)__ （填“增大”、“減少”、“不變”）。

（2）如下圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見(jiàn)圖。關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng)，則電源a端為_(kāi)____極，通電一段時(shí)間后，觀察到濾紙d 端出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________；

己知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)2，且均為0.1mol, D裝置中的溶液為CuSO4溶液，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，C裝置陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如右圖所示。則Cu2+、X3+氧化能力由大到小的順序是__ ；D裝置C 極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y:釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2—離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油，①電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______；②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向_______極移動(dòng)（填正或負(fù)）。

（4）某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取氯化銅溶液。該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為_(kāi)_____。（填“原電池”或“電解池”）。

（1）工業(yè)上可在堿性溶液中通過(guò)電解的方法實(shí)現(xiàn)由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一極是______（填“陰極”或“陽(yáng)極”）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________。

（2）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料．以N2，H2為電極反應(yīng)物；以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)榕液制取新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式________________。

（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。若用惰性電極電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的c(H+)=_____（假設(shè)電解后溶液體積不變）。

（4）鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角。

已知鋁的燃燒熱為1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

則2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________；

請(qǐng)回答氯堿工業(yè)中的如下問(wèn)題：

(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k＝ (要求寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果)；

(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是 (填序號(hào))；

(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

①圖中X、Y分別是 、 (填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小 ；

②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，正極： ；負(fù)極： ；

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫(xiě)出2處) 、 。

從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說(shuō)法不合理的是（ ）

A. 高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

B. Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅

C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，說(shuō)明其具有強(qiáng)氧化性

D. H2可以還原氧化鐵，Mg能還原CO2，反應(yīng)類(lèi)型均為置換反應(yīng)

下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（ ）

A. 次氯酸鈣的化學(xué)式：CaClO

B. NaCl中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：816O

D. 若用●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則右上圖中①②③互為同位素

下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)正確的是

①混合物：鹽酸、鋁熱劑、純堿、水銀

②化合物：CaCl2、燒堿、鹽酸、HD

③電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A．①③ B．②④ C．②③ D．③④

將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ）

A. 氫氧化鈉 B. 氯化銅 C. 稀鹽酸 D. 稀硫酸

下列判斷中一定正確的是（ ）

A. NaCl及Na2O2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1:1

B. 等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3:2

C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2

D. 10 mL 0.3 mol·L-1 NaCl溶液與30 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl －物質(zhì)的量濃度比為1:3