I．常溫下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質(zhì)的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=左右最理想．
（3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應離子方程式是．
（4）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=

c( HCO - 3 )?c(OH-)

c( CO 2- 3 )

=2×10^-4，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=．
II．某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
已知相同濃度時的電離度α（H₂A）＞α（HA^-），設(shè)有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl與0.04mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH與0.02mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H⁺）最大的是，c（H₂A）最大的是，c（A^2-）最大的是．

如圖是利用石油為原料合成增塑劑G的基本流程：

請完成下列各題：
（1）反應②屬于反應，反應⑧條件是．
（2）反應④⑧目的是：．
（3）寫出反應⑦的化學方程式：．
（4）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是．
（5）寫出相對分子質(zhì)最小，跟E互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式．

（2008?上海，23）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或 結(jié)構(gòu) 信息	室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化；單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水；原子的M層上有7個電子	單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導電性強；單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰	原子最外電子層有4個電子；單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點

（1）B元素在周期表中的位置是，寫出A原子的電子式．
（2）寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式．A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度（填“大”或“小”），其理由是．
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）．寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實．

四支試管分別充滿O₂、NO₂、Cl₂、NH₃四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示，其中充滿Cl₂的試管是（　�。�

2009年12月7日長安汽車宣布，首款純電動汽車試生產(chǎn)正式下線．電動汽車電池有LiFePO₄電池和高鐵電池，已知LiFePO₄電池反應為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，導電固體為電解質(zhì)．高鐵酸鉀-鋅電池反應：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH
下列有關(guān)電動汽車電池說法正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH⁺+A^-，如圖將1.0mol HA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H⁺、A^-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（　　）

X是一種天然有機物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學上用作多價螯合劑，也是重要有機合成原料．下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是（　�。�

有同學在化學學習中自己總結(jié)了以下四個結(jié)論，你認為不正確的是（　　）