某元素的某種原子，其氯化物（MCl₂）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液200mL，才能把氯離子完全沉淀下來．已知該原子中有20個(gè)中子．
（1）計(jì)算M的質(zhì)量數(shù)并寫出該原子組成符號(hào)．
（2）指出M元素在周期表中的位置（周期、族）

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性（填強(qiáng)或弱）
（2）某元素是空氣中含量最多的元素，則該元素的元素符號(hào)是，其單質(zhì)的電子式為．
（3 已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，
又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族、不同周期元素X是（填元素符號(hào)），預(yù)測(cè)X單質(zhì)與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

書寫電子式或用電子式回答下列問題
①NaOH ②H₂O  ③O=C=O④CCl₄
⑤以氟化氫為例表示共價(jià)鍵形成過程
⑥以硫化鈉為例表示離子鍵形成過程．

在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰．甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)．這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．據(jù)此可以判斷：元素甲為，元素丙為，元素乙和丁所形成化合物的分子式為．

根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
①原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物化學(xué)式，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為．
③原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為、、、．
④某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，且最高價(jià)氧化物中含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．則該元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為，屬于（填離子或共價(jià)）化合物．

比較下列性質(zhì)（用“＞”、“＜”填空）
①非金屬性 BrI         ②金屬性 BeMg   ③堿性 Mg（OH）₂Al（OH）₃
④穩(wěn)定性 H₂S H₂O      ⑤酸性 H₃PO₄ H₂SO₄．

有下列四種微粒：①²H、②¹²C、③²³Na、④³²S、⑤¹⁹F．
試用①、②、③、④、⑤代號(hào)回答：
（1）按原子序數(shù)由大到小順序排列的是．
（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是．
（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最高的是．
（4）能形成AB₄型共價(jià)化合物的是，能形成A₂B型離子化合物的是．

已知E與G反應(yīng)生成L和M，且組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，用它們的結(jié)構(gòu)式表示反應(yīng)如圖所示．則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列各項(xiàng)的大小比較中，正確的是（　�。�

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（　�。�